17．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^一1的四種溶液：a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃   c．NaClO  d．NaHCO₃，pH由小到大的排列順序是adcb（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號） 
A．c（H⁺）         B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積均為l00mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．
（4）25℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中：
①c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（填精確值）
②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

16．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L^-1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl₂溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13．
（2）丙溶液中存在的化學(xué)平衡有Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺、H₂O?OH^-+H⁺（用離子方程式表示）．
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．

15．有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，下列說法中正確的是（　　）

	A．	0.2 mol•L-1氨水中，c（OH-）與c（NH4+）相等
	B．	0.1 mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	C．	pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）
	D．	10mL0.02mol•L-1HCl溶液與10mL0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

14．己知反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃（△H＜0），試回答下列問題．
（1）如圖甲，某固定容積的密閉容器正中部有一固定隔板，溫度一定時進(jìn)行以下實驗：
①若在A充入2mol SO₂和1mol O₂，在B充入2mol SO₃，平衡后兩部分的速率大小為v_A=v_B；
②若在A充入2mol SO₂和2mol O₂，平衡后有amol SO₃，則平衡時SO₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2a}{8-a}$（用含a的代數(shù)式表示）．
此時與①中A比較，SO₃的體積分?jǐn)?shù)無法確定（填“變大”“變小”“不變”“無法確定”）
B充入xmol SO₂，y mol O₂和1mol SO₃，要使得B中反應(yīng)達(dá)平衡后仍有amol SO₃，則x=1，y=1.5．
（2）如圖乙，某剛性密閉容器內(nèi)有一活塞和彈簧，A充入4mol SO₂和2mol O₂，B內(nèi)為真空，一段時間后活塞已保持靜止．
①如果對容器加熱，使A內(nèi)氣體溫度升高，活塞移動的情況如何？活塞向下移動，而后靜止
②若在A中再充入一定量Ar，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時O₂的濃度變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　薄安蛔儭薄安荒艽_定”）
③若再往A內(nèi)迅速充入2mol SO₂和1 mol O₂，當(dāng)活塞再次保持靜止時，SO₂的反應(yīng)速率v與原平衡SO₂的反應(yīng)速率v₀的大小關(guān)系為v＞v₀，同時SO₂轉(zhuǎn)化率比原平衡時增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

13．向0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中分別加水或加入少量CH₃COONa晶體時，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	都能使溶液的pH增加
	B．	都能使溶液的導(dǎo)電性增強
	C．	溶液中c（H+）•c（OH-）增大
	D．	都能使溶液中$\frac{c（CHCO{O}^{-}）}{c（CHCOO{H}^{+}）}$比值減小

12．對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，其中敘述正確的是（　　）

	A．	分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
	B．	溫度升高10℃，兩溶液的pH均不變
	C．	加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
	D．	用相同濃度的鹽酸中和至反應(yīng)完全時，消耗鹽酸的體積相同

11．25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)試	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K14.3×10-7 K25.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：
（l）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-l的下列四種溶液：
a．Na₂CO₃溶液；b．NaClO溶液；c．CH₃COONa溶液；d．NaHCO₃溶液．
pH由大到小的順序是A＞B＞D＞C（填編號）．
（2）常溫下0.1mol•L^-l的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A
A．c（H⁺）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$    C．c（H⁺）•c（OH^-）     D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如下圖則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大于 醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）無用填“大于”、“等于”或“小于”）理由是稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX．
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

10．25℃時，三種酸的電離常數(shù)為：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)K	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列物質(zhì)：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃；pH由大到小的順序是：a＞b＞d＞c（填編號）
（2）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH在水中約有1%發(fā)生電離，其溶液的pH=3，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是：BD．
A．c（H⁺）　　　　　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖；則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大于醋酸溶液水電離出來的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

9．有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為HA＞HC＞HB＞HD．

8．已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：K_a（HCN）=6.2×10^-10mol/L、K_a（HF）=6.8×10^-4mol/L、K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5mol/L、K_a（HNO₂）=6.4×10^-6mol/L．物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　�。�

A．

HCN

B．

CH3COOH

C．

HF

D．

HNO2