5．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�

	A．	某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
	B．	分子中只存在羧基、羥基兩種官能團(tuán)
	C．	PETG的結(jié)構(gòu)簡式為：合成PETG的單體有4種
	D．	化合物在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成

4．將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

請(qǐng)回答：
（1）下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．
（4）反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO₂，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO₂）=0.9
mol/L．
①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO₂的體積分?jǐn)?shù)為w₁，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO₂的體積分?jǐn)?shù)為w₂，則w₁＞w₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．

3．丙二烯（H₂C=C=CH₂）是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)原料，可由 FeCl₃ 催化格氏試劑與甲基丁炔氯制備．
（1）Fe³⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵．
（2）H₂C=C=CH₂分子中四個(gè)氫原子是否在同一平面內(nèi)：不在（填：“在”或“不在”）；丙二烯中碳原子雜化軌道的類型有sp²、sp；1molH₂C=C=CH₂中含σ鍵的數(shù)目為6mol或6×6.02×10²³．
（3）丙二烯遇重金屬鹽會(huì)爆燃生成CO和CO₂，與CO₂互為等電子體的陰離子為SCN^-（或OCN^-、CNS^-、CN₂^-、N₃^-）（舉一例）．
（4）鐵的一種硫化物是制備FeCl₃的原料，該硫化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為FeS₂．

2．硅是微電子工業(yè)和太陽能發(fā)電的基礎(chǔ)材料，獲得高純硅的方法很多．
（1）目前已工業(yè)化進(jìn)行的方法是由液氨存在下用NH₄Cl與Mg₂Si 反應(yīng)可制取SiH₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₂Si+4NH₄Cl=SiH₄+2MgCl₂+4NH₃，硅烷再分解即可得高純硅．
（2）2003年Toshiyuki Nohira等人采用CaCl₂為熔鹽體系，用石墨作陽極，采用圖1特制的陰極，由SiO₂直接電解制得純硅，總反應(yīng)方程式為：SiO₂ $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;}}{熔融CaCl_{2}}$ Si+2O₂↑則陰極的電極反應(yīng)式為SiO₂+4e^-=Si+2O^2-；陽極石墨塊除作為電極外，另一作用是將陽極生成的O₂轉(zhuǎn)變?yōu)镃O₂、CO．

（3）西門子生產(chǎn)高純硅關(guān)鍵工藝之一是SiCl₄氫化為SiHCl₃，原理為：SiCl₄（g）+H₂（g）?SiHCl₃（g）+HCl（g）△H．反應(yīng)的分壓常數(shù)（平衡分壓p代替平衡濃度c，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖2．
①該反應(yīng)為△H＞0（選填：“＞”“＜”“=”）
②平衡常數(shù)Kp=$\frac{P（SiHC{l}_{3}）•P（HCl）}{P（CC{l}_{4}）•P（{H}_{2}）}$．
③提高SiCl₄轉(zhuǎn)化為SiHCl₃的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度外，還可以采取的措施是提高n（H₂）/n（SiCl₄）投料比．
④該工藝是在無水條件下進(jìn)行的，以避免發(fā)生：SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+3HCl+H₂↑，該反應(yīng)中每水解1molSiHCl₃，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

1．疊氮化鈉（NaN₃）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L^-1
（NH₄）₂Ce（NO₃）₆（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應(yīng)為：2（NH₄）₂Ce（NO₃）₆+2NaN₃═4NH₄NO₃+2Ce（NO₃）₃+2NaNO₃+3N₂↑]（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
③反應(yīng)后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（硫酸亞鐵銨）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce⁴⁺至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應(yīng)為：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺），消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、、膠頭滴管．
（2）疊氮化鈉受撞擊時(shí)生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液體積按如圖讀取，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄟx填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過計(jì)算確定疊氮化鈉試樣中含NaN₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫出計(jì)算過程）．

20．甘草素具有解痙，抗?jié)�瘍，抗菌作用，其合成路線如圖

（1）化合物A久置空氣中會(huì)變成粉紅色，其原因是被空氣中的O₂氧化．
（2）寫出B中所含官能團(tuán)的名稱酚羥基和羰基．
（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有①②⑤（選填：①②③④⑤）．
（4）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ．能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ．核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：2：1
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

19．巖白菜素具有鎮(zhèn)痛、鎮(zhèn)靜及安定作用等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
	B．	該分子中含有3個(gè)手性碳原子
	C．	該化合物可與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	1mol該化合物最多可與5molNaOH反應(yīng)

18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	鐵碳合金發(fā)生電化腐蝕時(shí)，電子由碳流向鐵
	B．	6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（l）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
	C．	常溫下，用水稀釋0.1mol•L-1NH4Cl溶液，則$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不變
	D．	對(duì)于溴乙烷的水解反應(yīng)（△H＞0），加入NaOH 并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

17．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CH₃OH（l）△H₃
H₂O（g）═H₂O（l）△H₄
CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₅
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（　　）

A．

△H1＞△H2

B．

△H2=△H1+△H4

C．

△H3=△H2-△H5

D．

△H4＜0

16．常溫下，如表各組物質(zhì)中，甲既能與乙反應(yīng)又能與丙反應(yīng)的是（　�。�

	甲	乙	丙
①	Al（OH）3	KOH溶液	稀硫酸
②	SiO2	NaOH溶液	氫氟酸
③	N2	O2	H2
④	Cu	FeCl3溶液	濃硝酸

A．

①②③④

B．

①②④

C．

①③④

D．

①④