5．反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．正確的是（　　）

	A．	A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
	B．	A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
	C．	A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C
	D．	由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

4．鐵元素核外有26個(gè)電子
（1）鐵元素位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族．
（2）Fe³⁺的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（3）Fe²⁺的外圍電子軌道表示式．
（4）為什么Fe³⁺在自然界Fe的各種存在形式中最為常見(jiàn)？Fe³⁺的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，d軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)．
（5）目前發(fā)現(xiàn)的鐵的最高化合價(jià)是+6價(jià)，理論上最高價(jià)是+8．

3．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．
（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)），電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；電子的流向由Y到X（填X或Y）．②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺．CuSO₄溶液的濃度略有減少（填“不變”“略有增加”或“略有減少”）．

2．根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
（1）畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖，并注明原電池的正極和負(fù)極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標(biāo)出）
（2）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)：
負(fù)極：Fe-2e^-=Fe²⁺
正極：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

1．如圖兩個(gè)電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極．若電解過(guò)程中共有0.02mol電子通過(guò)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	甲燒杯中a極上最多可析出銅0.64g
	B．	甲燒杯中b極上電極反應(yīng)式4OH--4e-═2H2O+O2↑
	C．	乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅
	D．	燒杯中c極上電極反應(yīng)式為4H++4e-═2H2↑

20．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100mL．
（1）實(shí)驗(yàn)操作如下，正確的操作步驟是③④⑥⑤⑧⑦②①（填序號(hào)）．
①將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽
②蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻
③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的濃硫酸
④將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑥將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
⑦改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
⑧繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1至2cm處
（2）下列操作對(duì)所配溶液濃度造成的后果，請(qǐng)選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”：
①未洗滌稀釋過(guò)濃硫酸的小燒杯偏低；
②使用經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸無(wú)影響；
③加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，又將超出部分用吸管吸出偏低；
④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥無(wú)影響；
⑤定容時(shí)俯視刻度偏高；
⑥倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度偏低．

19．（1）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸餾方法除去自來(lái)水中的Cl^-等雜質(zhì)，制取蒸餾水．
（2）如何鑒定某溶液中含有SO₄^2-？請(qǐng)答出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．取待測(cè)液1-2ml于試管中，然后滴入足量的稀鹽酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明有硫酸根，反之則沒(méi)有．硫酸鈉溶液作該項(xiàng)鑒定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）在分液漏斗中用四氯化碳與水混合后分層，但上下兩層均無(wú)色，如何用實(shí)驗(yàn)方法知道那一層是水層．試設(shè)計(jì)一種最簡(jiǎn)便的判斷方法．打開(kāi)分液漏斗上口瓶蓋，在向其加入少量蒸餾水，觀察加入的蒸餾水與哪層液體相溶．

18．相同溫度下，甲瓶裝滿CO₂氣體，乙瓶裝滿SO₂氣體．若兩瓶氣體的體積和質(zhì)量都相同，則甲乙兩瓶氣體的壓強(qiáng)之比為16：11．

17．將4g NaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；取出10mL此溶液，其溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；將此10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L，NaOH的物質(zhì)的量為0.004．

16．2mol O₃和3mol O₂的質(zhì)量比為1：1；分子數(shù)之比為2：3；含有氧原子的數(shù)目之比為1：1；在相同條件下氣體的體積比為2：3．同溫同容下二者的壓強(qiáng)比為2：3．