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科目： 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作正確的是（　　）
A．將氯氣溶于水，須通入倒置并邊緣沒入水中的漏斗
B．粉碎結(jié)塊的硝酸銨，可將藥品放入研體中輕輕敲碎
C．洗滌做過銀鏡反應的試管，先用濃硝酸洗滌，再用自來水沖洗
D．玻璃導管與橡皮導管連接，可使玻璃導管蘸水后邊旋轉(zhuǎn)邊插入橡皮導管

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科目： 來源： 題型：解答題

14．常溫下，在一定體積的密閉容器中NH3與Cl2恰好發(fā)生如下反應：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；
（2）反應后與反應前氣體的壓強之比是11：1；
（3）由反應可得出的氧化性強弱關系是Cl2＞N2．

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．KCl溶液與Na2CO3溶液反應：2K++CO32-═K2CO3
B．氧化鎂與鹽酸反應：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．碳酸鈉與氯化鈣反應：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+

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科目： 來源： 題型：填空題

12．將一小塊鈉用小刀切開，觀察切面，看到表面光亮，但很快變暗，反應的化學方程式是4Na+O2═2Na2O，將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會生成淡黃色固體，取少量固體于小燒杯中，加入適量蒸餾水，有無色無味的氣體生成，反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，將得到的溶液（經(jīng)檢測為100mL，質(zhì)量分數(shù)為16%密度為1.50g•mL-1的堿溶液），用于氯氣的尾氣吸收，則最多可吸收標準狀況下氯氣多少升？（請寫出計算過程）

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．實驗室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應產(chǎn)生少量的氯氣．若反應過程中消耗了0.2mol HCl，理論上可收集到的氯氣質(zhì)量（　�。�
A．約等于3.55gB．小于3.55gC．大于3.55gD．約等于7.1g

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科目： 來源： 題型：填空題

10．1.204×1024個CH4，是2mol CH4，標準狀況下占的體積約為44.8L，質(zhì)量是32g，含2mol碳原子，8mol氫原子，20mol質(zhì)子，20mol電子，與4NA個H2O含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．下列微粒的存在最能說明碘可能呈現(xiàn)還原性的是（　�。�
A．I-B．I2C．I2+D．I${\;}_{3}^{-}$

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．H2和Cl2的混合氣體a L點燃發(fā)生反應后，將氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好與NaOH完全反應，生成NaCl，NaCIO和NaClO3．原混合氣體中所含Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{a}{2}$molB．$\frac{2}$molC．（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{2}$）molD．無法確定

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．下列有關氧化劑還原反應的判斷正確的是（　�。�
A．在反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．在反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑
C．在反應NaH+H2O═NaOH+H2↑中，H2既是氧化物又是還原產(chǎn)物
D．在反應H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O中SO2是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物

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科目： 來源： 題型：解答題

6．實驗室用17.4g MnO2與足量的濃度為12mol/L的濃鹽酸反應制取氯氣．
（1）理論上被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）若將反應后的溶液配制成500mL溶液，則該溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

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