15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

	A．	將氯氣溶于水，須通入倒置并邊緣沒入水中的漏斗
	B．	粉碎結(jié)塊的硝酸銨，可將藥品放入研體中輕輕敲碎
	C．	洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，先用濃硝酸洗滌，再用自來水沖洗
	D．	玻璃導(dǎo)管與橡皮導(dǎo)管連接，可使玻璃導(dǎo)管蘸水后邊旋轉(zhuǎn)邊插入橡皮導(dǎo)管

14．常溫下，在一定體積的密閉容器中NH₃與Cl₂恰好發(fā)生如下反應(yīng)：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；
（2）反應(yīng)后與反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是11：1；
（3）由反應(yīng)可得出的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是Cl₂＞N₂．

13．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	KCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：2K++CO32-═K2CO3
	B．	氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：MgO+2H+═Mg2++H2O
	C．	碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+

12．將一小塊鈉用小刀切開，觀察切面，看到表面光亮，但很快變暗，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O₂═2Na₂O，將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會(huì)生成淡黃色固體，取少量固體于小燒杯中，加入適量蒸餾水，有無色無味的氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，將得到的溶液（經(jīng)檢測(cè)為100mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%密度為1.50g•mL^-1的堿溶液），用于氯氣的尾氣吸收，則最多可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣多少升？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

11．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生少量的氯氣．若反應(yīng)過程中消耗了0.2mol HCl，理論上可收集到的氯氣質(zhì)量（　�。�

A．

約等于3.55g

B．

小于3.55g

C．

大于3.55g

D．

約等于7.1g

10．1.204×10²⁴個(gè)CH₄，是2mol CH₄，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占的體積約為44.8L，質(zhì)量是32g，含2mol碳原子，8mol氫原子，20mol質(zhì)子，20mol電子，與4N_A個(gè)H₂O含有相同數(shù)目的氫原子．

9．下列微粒的存在最能說明碘可能呈現(xiàn)還原性的是（　　）

A．

I-

B．

I2

C．

I2+

D．

I${\;}_{3}^{-}$

8．H₂和Cl₂的混合氣體a L點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)后，將氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好與NaOH完全反應(yīng)，生成NaCl，NaCIO和NaClO₃．原混合氣體中所含Cl₂的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

$\frac{a}{2}$mol

B．

$\frac{2}$mol

C．

（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{2}$）mol

D．

無法確定

7．下列有關(guān)氧化劑還原反應(yīng)的判斷正確的是（　�。�

	A．	在反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
	B．	在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑
	C．	在反應(yīng)NaH+H2O═NaOH+H2↑中，H2既是氧化物又是還原產(chǎn)物
	D．	在反應(yīng)H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O中SO2是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物

6．實(shí)驗(yàn)室用17.4g MnO₂與足量的濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）理論上被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）若將反應(yīng)后的溶液配制成500mL溶液，則該溶液中MnCl₂的物質(zhì)的量濃度是多少？