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1.苯基跟-C3H7相連而成的烴的一溴代物共有( 。
A.3種B.5種C.6種D.11種

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20.某二價金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物,則該金屬的相對原子量64.

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19.下列物質(zhì)中,含原子數(shù)最多的是( 。
A.0.1mol氯化氫B.0.4g甲烷
C.3.4gH2SD.6.02×1022個氫分子

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18.關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述正確的是(  )
A.氫氣的摩爾質(zhì)量是2克
B.1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量通常叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
C.1摩爾H2SO4的質(zhì)量是98克/摩
D.氫氣的摩爾質(zhì)量是1g/mol

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17.中學常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出).單質(zhì)A常作為食品包裝材料,甲是兩性氧化物.

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(2)_實驗室完成單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)實驗,需要的試劑還有bd
a.KCl      b.KClO 3    c.MnO2    d.Mg
利用該反應(yīng)的原理,工業(yè)上可用于焊接鋼軌等.
(3)工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是cd.
a.Na     b.Mg     c.Fe    d.Ag.

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16.(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個反應(yīng)為
3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移32 mol電子.
(2)在KOH溶液中,用KClO直接氧化Fe(NO33即可得K2FeO4:請寫出該反應(yīng)的離子方程式3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(4)實驗室可在空氣中熔融氫氧化鉀與二氧化錳作用而制備K2MnO4,請寫出該反應(yīng)的化學方程式:4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O.
(5)鐵紅是一種紅色顏料,其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中,在加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L(標準狀況),經(jīng)檢測,溶夜中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g.

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15.氯氣常用于自來水廠殺菌消毒.
(1)工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣,石墨電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2
氯氧化法是在一定條件下,用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2.該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O
(2)氯胺(NH2Cl)消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣,發(fā)生反應(yīng):Cl2+NH3═NH2Cl+HCl,生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定,且能部分水解重新生成HClO,起到消毒殺菌的作用.氯胺能消毒殺菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO(用化學方程式表示).
(3)在水產(chǎn)養(yǎng)殖中,可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去,某實驗小組利用如圖1所示裝置和藥品制備Na2S2O3

結(jié)合上述資料回答:
①開始通SO2時,在B口檢測到有新的氣體生成,判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S,并寫出判斷依據(jù)由電離常數(shù)知H2CO3酸性強于H2S,溶液中的S2-與H2CO3反應(yīng)生成H2S.
②為獲得較多的Na2S2O3,當溶液的pH接近7時,應(yīng)立即停止通入SO2,其原因 是S2O32-在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在.

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14.濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示:

請回答下列問題:
(1)NH3的空間構(gòu)型是三角錐形.氨氣易液化,液氨常做制冷劑,氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵.
(2)已知ZnO屬于兩性氧化物,寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式:2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O.
(3)上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn(NH34]2++2e-=Zn+4NH3↑.
(4)產(chǎn)生的SO2可用Ba(NO32溶液吸收,部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料,其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(5)氨是最重要的化工產(chǎn)品之一.合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g).有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如圖2所示,則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ•mol-1

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13.從結(jié)構(gòu)推測有機物CH2═CHCOOCH3最不可能具有的性質(zhì)是( 。
A.能發(fā)生取代反應(yīng)B.能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化
C.能發(fā)生加聚反應(yīng)D.能使溴水褪色

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12.在25℃、1.01×105Pa下,將22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出x kJ熱量.在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出ykJ熱量,則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學反應(yīng)方程式為( 。
A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x) kJ•mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y) kJ•mol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2x-y) kJ•mol-1
D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(8x-2y) kJ•mol-1

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