1．苯基跟-C₃H₇相連而成的烴的一溴代物共有（　　）

A．

3種

B．

5種

C．

6種

D．

11種

20．某二價(jià)金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物，則該金屬的相對原子量64．

19．下列物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　�。�

	A．	0.1mol氯化氫		B．	0.4g甲烷
	C．	3.4gH2S		D．	6.02×1022個(gè)氫分子

18．關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（　�。�

	A．	氫氣的摩爾質(zhì)量是2克
	B．	1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量通常叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
	C．	1摩爾H2SO4的質(zhì)量是98克/摩
	D．	氫氣的摩爾質(zhì)量是1g/mol

17．中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（2）_實(shí)驗(yàn)室完成單質(zhì)A與Fe₂O₃反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有bd
a．KCl　　　　　 b．KClO ₃　　　 c．MnO₂　　　 d．Mg
利用該反應(yīng)的原理，工業(yè)上可用于焊接鋼軌等．
（3）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是cd．
a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag．

16．（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為
3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄，若有3mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32 mol電子．
（2）在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe（NO₃）₃即可得K₂FeO₄：請寫出該反應(yīng)的離子方程式3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）實(shí)驗(yàn)室可在空氣中熔融氫氧化鉀與二氧化錳作用而制備K₂MnO₄，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KOH+2MnO₂+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O．
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe₂O₃將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L^-1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe³⁺，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

15．氯氣常用于自來水廠殺菌消毒．
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，石墨電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑
氯氧化法是在一定條件下，用Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的N₂和CO₂．該反應(yīng)的離子方程式為5Cl₂+2CN^-+8OH^-═10Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+4H₂O
（2）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．氯胺能消毒殺菌的原因是NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO（用化學(xué)方程式表示）．
（3）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na₂S₂O₃將水中殘余的微量Cl₂除去，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1所示裝置和藥品制備Na₂S₂O₃．

結(jié)合上述資料回答：
①開始通SO₂時(shí)，在B口檢測到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H₂S，并寫出判斷依據(jù)由電離常數(shù)知H₂CO₃酸性強(qiáng)于H₂S，溶液中的S^2-與H₂CO₃反應(yīng)生成H₂S．
②為獲得較多的Na₂S₂O₃，當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)立即停止通入SO₂，其原因 是S₂O₃^2-在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．

14．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH₃的空間構(gòu)型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Zn+4NH₃↑．
（4）產(chǎn)生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺
（5）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示，則CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ•mol^-1．

13．從結(jié)構(gòu)推測有機(jī)物CH₂═CHCOOCH₃最不可能具有的性質(zhì)是（　�。�

	A．	能發(fā)生取代反應(yīng)		B．	能被新制Cu（OH）2懸濁液氧化
	C．	能發(fā)生加聚反應(yīng)		D．	能使溴水褪色

12．在25℃、1.01×10⁵Pa下，將22g CO₂通入到750mL 1.0mol•L^-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO₂通入到2L 1.0mol•L^-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO₂與NaOH反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（　�。�

	A．	CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
	B．	CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
	C．	CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
	D．	CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1