1．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A₂B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$A₂B．某校一課外小組的甲、乙、丙三個學(xué)生分別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反應(yīng)時，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0g．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下．試求丙學(xué)生實驗中a：b的值可能是多少？

	A的用量	B的用量	A2B的質(zhì)量
甲	7.0　g	1.0　g	5.0　g
乙	4.0　g	4.0　g	5.0　g
丙	a　g	b　g	3.0　g

20．某�；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)在研究性學(xué)習(xí)課上展示了一套如圖所示實驗裝（假設(shè)每步化學(xué)反應(yīng)都完全，氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應(yīng)：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{加熱}$CO↑+CO₂↑+H₂O．通過討論，同學(xué)們對這套裝置有了多種認(rèn)識．

（1）第一小組的同學(xué)說：用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，其中B裝置的作用吸收CO₂；E裝置的作用檢驗D中的氧化產(chǎn)物；一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）第二小組的同學(xué)說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們的測定方法是：稱取氧化鐵樣品10.0g，完全反應(yīng)并冷卻后再稱量剩余固體的總質(zhì)量為7.6g．計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分為80%．
（3）第三小組同學(xué)說：利用這套裝置還有其它測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法：先稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量，再分別稱量E裝置在反應(yīng)前后的總質(zhì)量，即可計算求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．但按此方法實際實驗測定結(jié)果卻偏大，分析造成這種誤差的原因可能是E中可能吸收草酸分解生成的部分二氧化碳及CO還原氧化鐵生成的二氧化碳，還可能吸收空氣中的二氧化碳．

19．實驗室有A、B、C、D四個裝置，請回答下列各題：

（1）若A作為集氣裝置，收集下列氣體：H₂、Cl₂、NH₃、NO、NO₂、CO₂
①若收集NH₃（A裝置不能移動，改裝），則氣體由b進口（填a、b字母）；
②若將A裝置進行排水法集氣，則氣體由b進口（填a、b字母），可以收集上述氣體中的H₂、NO氣體；
（2）實驗室檢查B裝置氣密性的操作方法是將c連接的導(dǎo)管放入盛放水的水槽中，加熱燒瓶，觀察到水槽中有氣泡冒出，則氣密性良好．
（3）實驗室可選用A、B、C、D中的儀器和裝置，組裝一套測定某活潑金屬（以Na為例）的相對原子質(zhì)量的實驗裝置，各導(dǎo)管接口的連接順序為c→b→a→d（填字母）．

18．在一個密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下，發(fā)生充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g	64	10	1	25
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	54	37	9

已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲、丁的系數(shù)比為（　�。�

A．

1：2

B．

1：1

C．

2：1

D．

2：3

17．對下列各組物質(zhì)：①KNO₃和KCl②MnO₂和MgCl₂③Cu（OH）₂和Fe（OH）₃④BaCl₂和BaCO₃可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是（　�。�

A．

只有①

B．

②和③

C．

③和④

D．

②和④

16．汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0已知該反應(yīng)在 2 404℃時，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，則N₂的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志AD（填字母序號）．
A．消耗1mol N₂同時生成1mol O₂B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變               D.2v（N₂）_正=v（NO）_逆
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC．
A
B
C
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和O₂，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol•L^-1、4.0×10^-2 mol•L^-1和3.0×10^-3 mol•L^-1，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”）．

15．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）電極a為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），溶液中OH^-移向a極（填a或b）；
（2）電極b處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）隨著反應(yīng)的進行，氫氧燃料電池內(nèi)部溶液的PH將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）；
（4）c極為陽（填“陰”或“陽”）極，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（5）如圖裝置中盛有100mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的c（H⁺）=0.1mol/L．（溶液體積變化忽略不計）
（6）氫氧燃料電池的優(yōu)點無污染．

14．在1L密閉容器中通入2mol 氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NH₃?N₂+3H₂，達(dá)平衡時，N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是（　�。�

	A．	3 mol H2和1 mol N2
	B．	2 mol NH3和1 mol N2
	C．	2 mol N2和3 mol H2
	D．	0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2

13．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是（　�。�

	A．	此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化
	C．	此反應(yīng)達(dá)到1 000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大
	D．	該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

12．最近中央電視二臺報道，市場抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標(biāo)是一個主要方面，塑化劑種類繁多，其中對苯二甲酸二酯是主要的一大類， （代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤，D的核磁共振氫譜有3組峰．
（2）  的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），C中官能團的名稱為醛基，DMP的分子式為C₁₀H₁₀O₄．
（3）A→B的化學(xué)方程式為．
（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl₃溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有20種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）用制備DMP的另一種途徑：

其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是H₂O，反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水，且n（F）：n（H₂O）=2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃OH．