5．如圖實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．比較非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞SiB．分離CH₃COOC₂H₅和飽和碳酸鈉溶液C．觀察純堿的焰色反應(yīng)D．
　　 比較Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	聞名世界的中國(guó)陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝
	B．	四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
	C．	侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
	D．	打磨磁石制作指南針為化學(xué)變化

3．甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)．
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì)H₂的相對(duì)密度為17的NO與NO₂的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)狻⒍�氧化碳�(xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為3：1．
②已知上述熱化學(xué)方程式中△H₁=-1160kJ/mol，則△H₂=-574 kJ/mol．
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO₂氣體和N₂氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NO（g）=2NO₂（g）+N₂（g）△H=-293kJ/mol．
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛地研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問(wèn)題：
④B極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O．
⑤若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），實(shí)際上消耗的甲烷體積（折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）比理論上大，可能原因?yàn)殡姵啬芰哭D(zhuǎn)化率達(dá)不到100%．

2．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設(shè)不含N₂O₄），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來(lái)較大的威脅．
（1）工業(yè)上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x．已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂；2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂．
當(dāng)NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是A（填字母）．
A．1.3        B．1.6          C．1.8
（2）將1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO₃^-、NO₂^-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示：圖中線段a表示NO₂^-離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na₂CO₃溶液吸收，則需要Na₂CO₃溶液至少250g．
（3）用足量的 Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，試計(jì)算NO_x中x的值=1.875．

1．對(duì)大氣污染物SO₂、NO_x進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空氣含0.80mol N₂和0.20mol O₂，1300°C時(shí)在2.0L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過(guò)5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為1.6×10^-3mol．
①在1300°C 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（N₂）=8.0×10^-5mol/（L•s）（保留2位有效數(shù)字）；
②汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化．當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時(shí)，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．右圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c（NO） 在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）．

20．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒(méi)反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇氫氧化鈉溶液（填試劑名稱）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色．為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全時(shí)的pH	9.0	4.0	5	11

①試劑A應(yīng)選擇C，試劑B應(yīng)選擇D．（填序號(hào)）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H₂O₂溶液  D．氨水  E．MgCO₃固體
②已知常溫下Fe（OH）₃的Ksp=1.1×10^-36，則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c（Fe³⁺）=1.1×10^-6mol•L^-1．
③灼燒完全的標(biāo)志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
④若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是84%．如果對(duì)所得過(guò)濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計(jì)算“鐵塊”的純度，則計(jì)算結(jié)果會(huì)偏小（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）原因是Fe（OH）₃在烘干過(guò)程中會(huì)有部分發(fā)生分解反應(yīng)，質(zhì)量變�。�

19．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞減的五種常見(jiàn)元素．C元素是地殼中含量最多的元素，D、E組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，B的單質(zhì)在C₂中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，A是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）B元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；寫出D、E兩種元素組成的化合物D₂E₄的電子式：．
（2）若將A金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與E₂C₂反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（3）以A構(gòu)成的單質(zhì)為Y極，碳棒為X極，在6mol/L的NaOH溶液中進(jìn)行電解，制取高效凈水劑Na₂AO₄（溶液呈紫紅色）．其裝置如圖．電解過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細(xì)；電解液澄清．Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑和Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．若在X極收集氣體672mL，在Y極收集氣體168mL（均已折算為標(biāo)況下體積），則Y電極質(zhì)量減少0.28g．

18．已知A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）F的化學(xué)式為Al（OH）₃．
（2）E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.25×10^-13（已知常溫下，H的溶度積常數(shù)K_sp=8.0×10^-16）．

17．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	Na2O2（s）與CO2（g）反應(yīng)時(shí)，放出452kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×l023
	B．	CO的燃燒熱為△H=-566kJ/mol
	C．	CO（g）與Na2O2 （S）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+Na2O2（s）═Na2CO3（s）△H=-509kJ/mol
	D．	2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol

16．足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體若與2.24LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收．若向原所得溶液中加入l0mol•L^-1H₂SO₄溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為（　�。�

A．

0

B．

32g

C．

38.4g

D．

48g