14．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

13．青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊．有關鋁合金的性質正確的是（　　）（填字母）．

A．

強度小

B．

耐腐蝕

C．

密度大

12．當今社會，材料、能源與人們的生活息息相關．下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	奧運場館“鳥巢”使用的代號為Q460的特殊鋼是合金
	B．	乙醇是可再生的燃料，車用乙醇汽油值得提倡
	C．	復合材料一般有強度高、質量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能
	D．	含植物營養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成長，可以凈化天然水體

11．已知，H₂和I₂反應的歷程為：①I₂+M?2I•+M慢    ②H₂+2I•→2HI快式中M是指反應器壁或其他惰性分子，不參與反應，只具有傳遞能量的作用．下列關于該反應的說法正確的是（　�。�

	A．	反應速率與I•的濃度有關		B．	M是該反應的催化劑
	C．	反應①與②的活化能相等		D．	v（H2）=v（I2）=v（HI）

10．①NaOH溶液   ②銅絲   ③液態(tài)HCl   ④鹽酸    ⑤稀硫酸   ⑥液氨    ⑦氨水     ⑧SO₂   ⑨膽礬晶體  ⑩熔融NaCl   （11）蔗糖晶體    （12）酒精   （13）酒精溶液
（1）上述狀態(tài)下可導電的是①②④⑤⑦⑩；
（2）屬于非電解質的是⑥⑧（11）（12）；
（3）上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是③⑨．

9．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C元素的一種氣體單質呈藍色，D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最�。籈的單質是一種本身有毒可以用來消毒的氣體；F 元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡單離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Al³⁺（用離子符號表示）．
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質的量（n） 與反應時間（t）的曲線如圖所示．
則t₂時刻消耗氫氧化鈣質量為37g，此時反應的化學方程為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（5）A、B 形成的化合物BA 在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．

8．工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：
請回答下列問題：
（1）F中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和酯基；B→C的反應類型為取代反應．
（2）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式．
①只有3種環(huán)境的氫原子    ②能發(fā)生銀鏡反應   ③分子中含六元環(huán)
（3）A的核磁共振氫譜有4個吸收峰，面積比為1：1：4：4．
（4）寫出C→D轉化的化學方程式．
（5）寫出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學方程式．
（6）G可以與H₂O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，請寫出H的結構簡式．

7．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si₃N₄的熔點高、硬度大、化學性質穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H₂的保護下，使SiCl₄與N₂反應生成Si₃N₄沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N₂和H₂時，銅屑的作用是：除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO₂（s）+2N₂（g）═Si₃N₄（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度該反應為放熱反應，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N₂的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉化為水蒸氣，而易被除去（或將整個體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl₃遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃+3HCl+H₂↑．
②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應Ⅱ中H₂的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H₂的物質的量之比是5：1．

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）請寫出工業(yè)上由NH₃制取NO的化學方程式4NH₃+5O_{2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$} 4NO+6H₂O．
（2）一定條件下，鐵可以和CO₂發(fā)生反應：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖所示．

①該反應的逆反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．
A、混合氣體的平均相對分子質量不再變化；
B、容器內壓強不再變化；
C、v_正（CO₂）=v_逆（FeO）
③T₁溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂，反應過程中CO和CO₂物質的量與時間的關系如圖乙所示．則CO₂的平衡轉化率為$\frac{2}{3}$，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$．
（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N₂+3H₂?2NH₃，有關數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見表．

容器	起始投入			達平衡時
甲	2mol N2	3mol H2	0mol NH3	1.5mol NH3	同種物質的體積分數(shù)相同
乙	a mol N2	b mol H2	0mol NH3	1.2mol NH3

起始時乙容器中的壓強是甲容器的0.8倍．
（4）一定條件下，2.24L（折算為標準狀況）N₂O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應，放出bkJ熱量．生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度是反應前氣體密度的 $\frac{6}{7}$倍．請寫出該反應的熱化學方程式4N₂O（g）+2CO（g）═4N₂（g）+2CO₂（g）+O₂（g）△H=-60bkJ•mol^-1．

5．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如圖：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH 約為4，制得NaHSO₃溶液．
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．
（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是氫氧化鈉溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（3）冷凝管中回流的主要物質除H₂O 外還有HCHO （填化學式）．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式NaHSO₃+HCHO+Zn+H₂O=NaHSO₂•HCHO+Zn（OH）₂．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（6）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知I₂不能氧化甲醛，雜質不反應），加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．