3．以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是（　　）

A．

溶液、膠體、濁液

B．

濁液、膠體、溶液

C．

膠體、濁液、溶液

D．

濁液、溶液、膠體

2．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	B．	次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
	C．	次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
	D．	少量NaHSO4與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

1．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH₃CH═CH₂+Br₂$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH₃CHBrCH₂Br
②CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂═CH₂↑+H₂O
③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
④C₆H₆+HNO₃$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C₆H₅NO₂+H₂O
⑤
⑥2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
⑦纖維素最終水解生成葡萄糖
⑧油脂的皂化反應(yīng)
⑨nCH₂═CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$?CH₂-CH₂?

A．

③④⑦⑧

B．

①②③④

C．

⑤⑥⑦⑧

D．

③④⑥⑦

20．為了驗(yàn)證NaHCO₃固體中是否含有Na₂CO₃，下列實(shí)驗(yàn)及判斷中，正確的是（　�。�

	A．	加熱，觀察是否有氣體放出
	B．	加入鹽酸，觀察是否有氣體放出
	C．	溶于水后加BaCl2溶液，觀察有無(wú)沉淀出現(xiàn)
	D．	進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察火焰是否呈黃色

19．在某無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	H+、Na+、SO42-、HCO3-?		B．	Mg2+、K+、SO42-、OH-
	C．	K+、Na+、Fe3+、NO3-		D．	Ba2+、OH-、NO3-、Na+

18．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：

醋酸	碳酸	亞硫酸
Ka=1.75×10-5	Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2   Ka2=1.02×10-7

（1）寫(xiě)出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka₁=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
（2）在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性強(qiáng)弱：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-．
（3）如圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液PH隨水量的變化圖象中，曲線I表示的酸是CH₃COOH（填化學(xué)式）．
②a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是C（填字母）．

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，能量的釋放或吸收以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)
	B．	研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容
	C．	電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)反應(yīng)速率很高，是因?yàn)檫@類反應(yīng)不需要活化能來(lái)引發(fā)
	D．	大力發(fā)展火電以滿足工業(yè)發(fā)展對(duì)電力的需求，符合節(jié)能減排的要求

16．輝銅礦主要成分Cu₂S，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有 MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)．研究人員開(kāi)發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：

已知：①M(fèi)nO₂有較強(qiáng)的氧化性，能將Cu⁺氧化成Cu²⁺
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH₃
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2   Mn²⁺：8.3～9.8   Cu²⁺：4.4～6.4
（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石或適當(dāng)升高溫度或攪拌（任寫(xiě)一點(diǎn)）．
（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄=2CuSO₄+2MnSO₄+S↓+4H₂O．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是使Fe³⁺完全生成Fe（OH）₃沉淀．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）NH₃．
（6）獲得的MnSO₄•H₂O晶體后常用酒精洗滌，優(yōu)點(diǎn)是減少M(fèi)nSO₄•H₂O晶體的損失．
（7）用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl₂溶液測(cè)定樣品中MnSO₄•H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水 （任寫(xiě)一種）．

15．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題．

（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：
I．
II．N₂（g）+O₂（g） 2NO（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g） 2CO₂（g）△H₂=-565kJ•mol^-1
①△H₁=+183kJ•mol^-1．
②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-748kJ•mol^-1；
③一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示．溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高到710K時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；
（2）測(cè)定汽車尾氣常用的方法有兩種．
①方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e^-+H₂O═CO₂+2H⁺
②方法2：氧化還原滴定法．用H₂O₂溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度．寫(xiě)出NO與H₂O₂溶液反應(yīng)的離子方程式2NO+3H₂O₂═2NO₃^-+2H₂O+2H⁺；
（3）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO₂，分別生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO₃^2-）較小的是NH₄HSO₃用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因NH₄HSO₃；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，NH₄⁺水解使c（H⁺）增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c（SO₃^2-）濃度減�。�．

14．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的元素，請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問(wèn)題：
（1）S簡(jiǎn)單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）H₂O₂是實(shí)驗(yàn)中常用的“綠色氧化劑”，1molH₂¹⁸O₂的中子數(shù)為20N_A．
（3）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（4）粉末狀的Si₃N₄對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si₃N₄和適量氧化鎂在一定條件下的密閉容器中熱處理，可以得到對(duì)空氣、水、和酸都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還可生成對(duì)水不穩(wěn)定的Mg₃N₂，熱處理后除去固體材料中未反應(yīng)的Si₃N₄、MgO和Mg₃N₂的方法是加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾．