探究實驗：檢驗 Fe²⁺的方法
實驗步驟：（1）在兩支試管中分別加入10mlFeCl₃和10mlFeCl₂溶液，然后各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．
（2）在盛有FeCl₂和KSCN溶液的試管中滴入幾滴新配置的氯水，觀察現(xiàn)象．
（1）實驗現(xiàn)象：步驟1中盛10mlFeCl₂溶液的試管中溶液步驟2中溶液
（2）步驟2中涉及的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：
（3）欲證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺可能含有Fe²⁺，下列實驗操作的最佳順序為
①加少量氯水  ②加少量KMnO₄溶液  ③加少量KSCN
A、①③B、②③C、③①D、①②

根據(jù)所學(xué)知識，完成下列各題
（1）在課堂上，老師演示金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)生成了藍色沉淀，而沒有銅單質(zhì)生成．老師對此現(xiàn)象做出了如下解釋：鈉與硫酸銅溶液接觸時，首先與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，然后生的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，當有1molCl₂參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)個．

實驗室需要配置480mL 1mol?L^-1的硫酸溶液，其實驗步驟為
①計算所需濃硫酸的體積；
②將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
③量取濃硫酸
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切
⑤用適量的蒸餾水稀釋濃硫酸，冷卻至室溫；
⑥蓋好瓶塞，搖勻；
根據(jù)上述信息回答問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序為
（2）若采用質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g?cm^-3）的濃硫酸配制則需取用mL（保留小數(shù)點后一位）
（3）實驗中用到的儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管以外，還需要哪些儀器才能完成該實驗
（4）寫出⑤中稀釋硫酸的操作過程．
（5）如果實驗遇到下列情況，對該硫酸物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
①硫酸稀釋后沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容
②攪拌時不小心灑出一小滴溶液
③定容時俯視觀察液面
④定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線．

下列變化中，一定需要加入還原劑才可以實現(xiàn)的是（　　）

如圖所示，A處通入濕潤的Cl₂，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則洗氣瓶D中裝的是（　�。�
①濃硫酸
②NaOH溶液
③飽和NaCl溶液．

在VL硫酸鋁溶液中，含有Wg Al³⁺，則溶液中SO₄^2-物質(zhì)的量濃度為（　　）

下列說法正確的是（　�。�

新交通法規(guī)定酒駕一次扣12分．如圖為交警對駕駛員是否飲酒進行檢測．其原理如下：2CrO₃（紅色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO+6H₂O該反應(yīng)的氧化劑是（　�。�

無色溶液中能大量共存的是（　　）

下列說法不正確的是（　�。�