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科目: 來源: 題型:解答題

3.用“>”、“<”或“=”填空:
(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的△H(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2,則△H1=△H2
(2)相同條件下,2mol氫原子所具有的能量>1mol 氫分子所具有的能量.
(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件均為燃燒)△H的大。骸鱄1<△H2
①P4(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1
②4P(紅磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2
(4)已知:101kPa時,2C(s)+O2(g)═2CO(g)
△H=-221kJ•mol-1,則碳的燃燒熱數(shù)值>110.5kJ•mol-1
(5)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量>57.3kJ;稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量>57.3kJ.

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2.下列過程中,屬于非自發(fā)過程的是(  )
A.N2和O2混合B.常溫、常壓下,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
C.H2和O2化合生成H2OD.C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.下列說法不正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱
D.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱,取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

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科目: 來源: 題型:解答題

20.實(shí)驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是AC(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是BCD
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g.在實(shí)驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL,如果實(shí)驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用15mL量筒最好.

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19.若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯誤操作,下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC(填序號).
A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒.
B.稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶.
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度,此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切.
D.用膠頭滴管加水時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切.
E.移液時容量瓶中有少量蒸餾水.

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18.實(shí)驗室要用98%(ρ=1.84g•cm-3)的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液240mL,需準(zhǔn)確量取98%的硫酸6.8mL,需要選擇250ml容量瓶.

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科目: 來源: 題型:填空題

17.某同學(xué)認(rèn)為CuO是堿性氧化物,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式證明:CuO+2HCl═CuCl2+H2O.

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16.寫出檢驗銨根的化學(xué)反應(yīng)方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕紅色的煙,化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3

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15.工業(yè)制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.與電源正極相連的電極上的產(chǎn)物是Cl2.如何檢驗濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在排氣口變藍(lán).

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14.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體均為棕黃色均勻混合物,二者區(qū)分方法為丁達(dá)爾現(xiàn)象.

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