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科目: 來源: 題型:解答題

19.硫代硫酸鈉(Na2S2O3•5H2O)俗名“大蘇打”,又稱為“海波”,可用于照相業(yè)作定型劑,也可用于紙漿漂白作脫氧劑,它易溶于水,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解,工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備,某實(shí)驗(yàn)?zāi)M工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖1:

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為:
①開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng),水浴加熱,微沸
②直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的PH接近7時(shí),停止通入SO2氣體
③趁熱過濾,將濾液加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3•5H2O
④在經(jīng)過濾、洗滌、干燥.得到所需產(chǎn)品
(1)寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶,步驟④中洗滌時(shí),為了減少產(chǎn)物的損失的試劑可以是乙醇
(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液PH<7,請用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+═S+SO2↑+H2O
(3)最后得到的產(chǎn)品可能含有反應(yīng)Na2SO4雜質(zhì),請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4(已知BaS2O3不溶于水),簡要說明實(shí)驗(yàn)操作.現(xiàn)象和結(jié)論取樣,先加足量的鹽酸酸化,過濾,取澄清液體加入氯化鋇溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說明含有硫酸鈉雜質(zhì),反之,不含
(4)測定產(chǎn)品純度
①準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑用
0.1000mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)原理為2S2O32-+I2 ═S4O32-+2I-,滴定起始和終點(diǎn)的滴定管液面位置如圖2則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為16.00 mL,產(chǎn)品的純度為79.36%
②若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果偏低(填“偏高”“偏低”或“不變”).
(5)Na2S2O3常用于脫氧劑,在溶液易被Cl2氧化SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為.S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+

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科目: 來源: 題型:解答題

18.綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.如圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如表:
25℃時(shí)pH值
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
(1)寫出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+;.
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是:①除去溶液中的Sn2+離子;②防止Fe2+被氧化;③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀.
(3)操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌.
(4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗.
(5)已知常溫下,Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10-14,則求得反應(yīng):Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+的平衡常數(shù)為:0.6×10-14(保留1位小數(shù))
(6)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%.(保留3位小數(shù))

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17.氯化鐵是常用的水處理劑,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華.

(1)各裝置正確的連接順序是(均填字母):DBAC;其中需要加熱的是C.
(2)連接好儀器后必須先進(jìn)行的操作是檢查氣密性.
(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2KCI+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(4)A裝置中濃硫酸的作用是干燥氣體;同時(shí)A裝置的另一作用是防止堵塞.
(5)C裝置中干燥管的作用是防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入收集器中,使氯化鐵潮解變質(zhì).
(6)該方案有一處明顯的缺陷,改進(jìn)的措施是干燥管后連接盛有堿溶液的燒杯,吸收多余的氯氣.

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16.現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)△H<0,在850℃時(shí),平衡常數(shù)K=1,現(xiàn)在850℃下,向2L的密閉容器中充入CO、H2O(g)各4mol,回答下列問題:
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)平衡,向哪個(gè)方向進(jìn)行?
(2)達(dá)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為多少?
(3)平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)為多少?
(4)平衡時(shí),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為多少?

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科目: 來源: 題型:解答題

15.現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)△H<0,在850℃時(shí),平衡常數(shù)K=1,現(xiàn)在850℃下,向2L的密閉容器中充入CO、H2O(g)各4mol,回答下列問題:
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)平衡,向哪個(gè)方向進(jìn)行?
(2)達(dá)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為多少?
(3)H2的體積分?jǐn)?shù)為多少?
(4)若溫度仍為850℃,初始時(shí)CO濃度為2mol/L,H2O(g)為6mol/L,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為多少?

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科目: 來源: 題型:填空題

14.在2L恒容密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)×c({O}_{2})}$,已知K(300℃)>K(350℃),則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),升高溫度,正反應(yīng)速率增大,(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是b,用氧氣表示0-2s內(nèi)該反應(yīng)平均反應(yīng)速率v(O2)=1.5×10-3mol•L-1•s-1
(3)求達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為65%.
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc.
a.v(NO2)=2v(O2)     b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2   d.容器內(nèi)的密度保持不變
(5)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是b.
a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.增大O2的濃度.c.適當(dāng)升高溫度      d.使用高效催化劑.

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科目: 來源: 題型:解答題

13.實(shí)驗(yàn)室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如圖1:
(1)熔融時(shí)需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器,其原因是在高溫下,瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O,腐蝕瓷坩堝.
(2)熔融時(shí),MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4,KClO3轉(zhuǎn)化為KCl,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+3MnO2+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ KCl+3K2MnO4+3H2O.
(3)幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示.
①歧化時(shí),通入CO2至pH為10~11,K2MnO4綠色溶液轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2.其反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
②歧化時(shí)不能通入過量CO2的原因是二氧化碳過量會生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3,可能與KMnO4同時(shí)析出.
③通入CO2后,用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)于濾紙上,觀察到濾紙上有紫紅色,證明歧化反應(yīng)已發(fā)生.
④歧化后得到KMnO4晶體的操作依次為過濾、加熱濃縮、趁熱過濾及干燥.
(4)在此實(shí)驗(yàn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為MnO2

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科目: 來源: 題型:解答題

12.為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量.有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要.在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì).
(1)CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=4.4×10-3 mol.L-1.min-1(保留兩位有效數(shù)字);
(2)該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為22.2%(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K=3.4(保留兩位有效數(shù)字).
(3)通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2,已知常溫下0.1mol.L-1的HCOONa溶液pH=10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-7

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科目: 來源: 題型:解答題

11.在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)上述反應(yīng)是(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng),在第5s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為65%.
(2)如圖中表示NO2變化曲線的是b.用O2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc.
a.v(NO2)=2v(O2)         b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2)      d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸.工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,據(jù)此判斷:
①工作時(shí)正極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O.
②工作時(shí),電解質(zhì)溶液的pH值增大(“增大”、“減小”或“不變”)
③工作時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極.
(5)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成水蒸氣和氮?dú),放?56.652kJ的熱量.
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63 kJ•mol-1
②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染.
③發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534kJ•mol-1
肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+NO2(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85 kJ•mol-1

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.400℃時(shí),往一密閉容器中通入 4molSO2和 2molO2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的四分之三.此時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率為( 。
A.75%B.25%C.37.5%D.81%

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同步練習(xí)冊答案