19．氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃，將AlCl₃溶液中加入硫化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al³⁺+6H₂O+3S^2-=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

18．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	氨能在空氣中燃燒，生成N2和水
	B．	NO2溶于水生成HNO3，NO2屬于酸性氧化物
	C．	所有的銨鹽加熱分解都能產(chǎn)生NH3
	D．	銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

17．下列說法從化學(xué)角度分析不正確的是（　�。�

	A．	在一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
	B．	絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應(yīng)，但不放出氫氣
	C．	制取鎂粉時(shí)，可將鎂蒸氣在氮?dú)庵欣鋮s
	D．	SO2能使品紅溶液褪色，但不能使紫色石蕊溶液褪色

16．在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加1對(duì)共用電子對(duì)．試完成下列問題：分子式為C_nH_2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為n-1；而分子式為C_nH_2n-2的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為n+1．

15．2molH⁺約含2N_A個(gè)H⁺．

14．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定的條件能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	MgO$\stackrel{HCl（ag）}{→}$MgCl2（ag）$\stackrel{△}{→}$無水MgCl2
	B．	Al2O3$\stackrel{NaOH（ag）}{→}$NaAlO2（ag）$\stackrel{HCl（ag）}{→}$AlCl3
	C．	Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
	D．	Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NO

13．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液定容時(shí)，俯視會(huì)使溶液濃度偏大
	B．	除去氯氣中HCl用飽和食鹽水
	C．	海水開發(fā)用的部分過程如圖：工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
	D．	富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

12．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖甲所示，該“84消毒液”通常稀釋到100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L^-1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）為0.04 mol•L^-1．
Ⅱ．某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
②計(jì)算并稱量所需的NaClO固體；
③向容量瓶中加蒸餾水至液面與刻度線相平；
④將NaClO加入100mL 燒杯中，并加適量水溶解；
⑤洗滌燒杯和玻璃棒2次，洗滌后溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
⑥振蕩搖勻；
⑦顛倒搖勻．
（1）完成上述實(shí)驗(yàn)，圖乙所示的儀器中，還需要添加的玻璃儀器是玻璃棒和膠頭滴管．
（2）步驟②中計(jì)算所需要NaClO的質(zhì)量為148.9 g；
（3）實(shí)驗(yàn)的先后順序應(yīng)為②④①⑤⑥③⑦（填寫序號(hào)）；
（4）在步驟①中，為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒引流；
（5）在進(jìn)行步驟③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)應(yīng)注意的問題是待溶液離刻度線1～2cm時(shí)，用膠頭滴管滴加；
（6）配制溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是BE．
A．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B．進(jìn)行步驟③操作時(shí)，俯視刻度線
C．缺少步驟⑤
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線
E．缺少步驟⑥

11．現(xiàn)有mgX氣體，X由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol^-1．若用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol；
（2）該氣體中所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），所得溶液密度為ρg•cm^-3，溶液中X的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000mρ}{M（1000+m）}$mol/L．
（5）已知X氣體在水中易溶，通常1L水能溶解500L X氣體．常溫常壓下將充滿X氣體的500mL集氣瓶倒扣入足量水中，集氣瓶中得到的溶液中X的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L（常溫常壓下氣體摩爾體積為V_m，不考慮集氣瓶中溶液向水中擴(kuò)散）．

10．為分離下表中的混合物，在甲組中選出所用的試劑、乙組中選出所用的主要方法，將其序號(hào)填入表中相應(yīng)欄中．（若無需試劑或方法的填寫“/”）
甲組：①水  ②氫氧化鈉溶液   ③四氯化碳   ④食鹽
乙組：A．結(jié)晶  B．蒸餾  C．萃取  D．分液     E．溶解

編號(hào)	混合物	試劑序號(hào)	方法序號(hào)
（1）	硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物
（2）	氯化鉀和碘的混合溶液
（3）	汽油和水的混合物
（4）	乙二醇（沸點(diǎn)198℃）和丙三醇（沸點(diǎn)290℃）的混合物		．