16．現(xiàn)有25℃101KPa條件下的NH₃氣體49L（注：25℃101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol），則：
①該氣體所含原子總數為8N_A．
②該氣體的質量為34g．
③該氣體溶于966mL水中，得到密度為0.9g/mL的氨水（溶質為NH₃），此氨水的物質的量濃度為1.8mol/L．
④取出10.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是18ml．

15．下列都是實驗室常用的化學儀器，其中使用時有溫度要求的是（不含溫度計）AE（填入儀器序號，下同）．可以在酒精燈火焰上直接加熱的有B，要墊石棉網加熱的有DFG，使用前要檢漏的有AH．
A．容量瓶   B．試管   C．溫度計  D．燒瓶   E．量筒  F．燒杯  G．錐形瓶    H．分液漏斗．

14．某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為（　�。�

離子	Na+	Ba2+	Cl-	X
個數	3a	2a	a	b

A．

NO3-、4a

B．

CO32-、3a

C．

OH-、6a

D．

SO42-、3a

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Na放入水中：Na+2H2O=Na++OH-+2H2↑
	B．	碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
	C．	硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
	D．	Ba（OH）2與稀H2SO4反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

12．對于某些常見離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�

	A．	加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
	B．	加入氯化鈉溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
	C．	加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
	D．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42-

11．對膠體的下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	加電解質可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故
	B．	膠體粒子在直流電場中做定向移動，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故
	C．	一束光線通過膠體時有丁達爾效應，這是膠體粒子對光散射的緣故
	D．	由于膠體粒子帶電荷，所以膠體這種分散系不是電中性的

10．下列物質能導電，但屬于電解質的是（　�。�

A．

純凈的硫酸

B．

KNO3 溶液

C．

NH4HCO3固體

D．

熔融的KCl

9．現(xiàn)有①液態(tài)氧 ②氫氧化鐵膠體 ③食鹽水 ④純堿 ⑤氫氧化鉀 ⑥空氣  對上述物質的分類全部正確的是（　�。�

A．

鹽  ③④

B．

混合物 ②③⑥

C．

純凈物 ④⑤⑥

D．

堿 ④⑤

8．在反應Cu+4HN0₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中：
（1）該反應被氧化的元素Cu，被還原的元素N．（填元素符號）
（2）該反應中氧化劑為HN0₃，還原劑為Cu； 氧化產物為Cu（NO₃）₂，還原產物為NO₂．
（3）用雙線橋法，只標出該反應的電子得失方向和數目：．

7．某探究小組為探究氯氣的性質，并用裝置F制取少量“漂白液”，設計了如下實驗裝置．請回答下列問題：
（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，則①A中反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄↓+2Cl₂↑+2H₂O．②裝置A中g管的作用平衡壓強，使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實驗過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色．某同學認為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，請說明真正的原因：實驗進行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時間后由于水分子運動，整個紙條都變得濕潤，所以就全部褪色了（若填“合理”則此空不答）．
（3）反應一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗出有Fe³⁺生成，請寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）已知HCO₃^-的酸性弱于次氯酸，寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應的總化學方程式：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃，反應一段時間后停止反應（此時F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素質量分數為10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質的量為0.5mol．