5．如圖的實(shí)驗(yàn)裝置可用于實(shí)驗(yàn)室中制取乙炔．請回答下列問題：
（1）圖中，A管的作用是調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）將制得的乙炔通入酸性KMnO₄溶液中可觀察到的現(xiàn)象是KMnO₄溶液褪色，這是由于乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）將制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C₂H₂+2Br₂=CHBr₂CHBr₂．
（4）為了安全，乙炔氣體在點(diǎn)燃前應(yīng)檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象是：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙．

4．如圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)，依據(jù)此結(jié)構(gòu)回答下列問題：

（1）維生素A中的含氧官能團(tuán)的名稱是羥基，
（2）維生素A的分子式是C₂₀H₃₀O，
（3）1mol維生素A最多能與5mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)．

3．下列說法正確的是（　�。�
①CH₃-CH=CH₂和CH₂=CH₂的實(shí)驗(yàn)式相同      
②CH≡CH和C₆H₆含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物           
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5N_A （N_A為阿伏加德羅常數(shù)）
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法．

A．

①②④

B．

③⑤⑥

C．

②③⑥

D．

①④⑤

2．寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）乙醇燃燒：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，屬于氧化反應(yīng)；
（2）制取乙酸乙酯：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，屬于酯化（取代）反應(yīng)．

1．若乙酸分子中的氧都是¹⁸O，乙醇分子中的氧都是¹⁶O，二者在濃H₂SO₄作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有¹⁸O的物質(zhì)有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3 種

D．

4種

20．工業(yè)上獲得苯的主要途徑是（　�。�

	A．	煤的干餾		B．	石油的常壓分餾
	C．	石油的催化裂化		D．	以環(huán)己烷為原料脫氫

19．下列各反應(yīng)的離子方程式中，有錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	B．	氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
	C．	碘化鉀溶液中滴入溴水：2I-+Br2═I2+2Br-
	D．	氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+3OH-═AlO2-+3H2O

18．有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知B、D、G是常見的金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，K為紅棕色氣體．

（1）F的電子式，寫出其與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)①的離子方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）C與足量G反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+8HNO₃（�。┄T3Fe（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，其中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比3：2，檢驗(yàn)反應(yīng)中生成金屬離子的方程式2MnO₄^-+10Fe²⁺+16H⁺=2Mn²⁺+10Fe³⁺+8H₂O；
（4）Al能與A發(fā)生置換反應(yīng)，生成物溶質(zhì)與Na₂CO₃不能在溶液中共存，用離子方程式表示其原因：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）I可由某種氫化物催化氧化得到，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）漂白粉同F(xiàn)都應(yīng)密封保存，寫出漂白粉露置于空氣中失效的化學(xué)反應(yīng)方程式Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，．

17．甲醇是一種重要燃料，在電化學(xué)領(lǐng)域有著重要的用途．
（1）一種持續(xù)供電時(shí)間長達(dá)320h的新型手機(jī)電池問世，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是當(dāng)手機(jī)供電不足時(shí)，只要在手機(jī)里注入甲醇即可，已知這種電池的總反應(yīng)：2CH₃OH+4NaOH+3O₂═2Na₂CO₃+6H₂O．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH₄O+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）車載甲醇-空氣燃料電池的工作原理如圖1（其中箭頭表示物質(zhì)的進(jìn)入或排出）所示．
①甲為原料電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；
②原電池裝置圖a，b，c，d四處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別為Na₂CO₃、CH₃OH、O₂、H₂O（填化學(xué)式結(jié)構(gòu)簡式）；
③正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
（3）尿素樹脂生產(chǎn)所排放的廢水中往往含有甲醇，這種含有甲醇的廢水對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染，在含甲醇的廢水中加入一定量的CoSO₄溶液，然后采用如圖2裝置進(jìn)行電解即可除去甲醇．其原理是電解產(chǎn)物Co²⁺將水中的甲醇氧化成CO₂．
①陽極為石墨Ⅰ（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”），其電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
②廢水中甲醇被氧化的離子方程式為3Co²⁺+CH₃OH+H₂O=3Co+CO₂↑+6H⁺．

16．以天然石膏（主要成分CaSO₄，雜質(zhì)MgSO₄等）為原料可制備硫酸銨和氯化鈣．

（1）寫出“轉(zhuǎn)化”中的化學(xué)方程式2NH₄HCO₃+CaSO₄=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，2NH₄HCO₃+MgSO₄=（NH₄）₂SO₄+MgCO₃↓+H₂O+CO₂↑，控制反應(yīng)溫度低于45℃的原因是防止碳酸氫銨分解不能沉淀鈣離子和鎂離子．
（2）流程中“過濾”后須洗滌固體，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，證明洗滌洗滌干凈，若有沉淀生成說明未洗滌干凈，流程中“濾渣”的主要是Mg（OH）₂．（填化學(xué)式）
（3）用鹽酸酸化的目的是除去過量氫氧化鈣，避免引入制得的氯化鈣中含有雜質(zhì)．