15．有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體．
（1）其中能導(dǎo)電的是①②④⑦；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑥⑨⑩；屬于弱電解質(zhì)的是⑧．
（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
（3）寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（4）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，檢驗(yàn)離子沉淀完全的方法是取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無(wú)現(xiàn)象，則沉淀完全，洗滌沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水至沒過(guò)沉淀，待水流下后，重復(fù)此操作數(shù)次．

14．在一定條件下，F(xiàn)e₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂反應(yīng)中，三氧化二鐵（填名稱）是氧化劑，CO（填化學(xué)式）發(fā)生氧化反應(yīng)，C（填元素符號(hào)）元素被氧化，生成42g Fe時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2.25mol．

13．下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是（　�。�
①0.45mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氦氣 ③4℃時(shí)7.5mL水 ④0.2mol磷酸鈉（Na₃PO₄）

A．

①④②③

B．

②①④③

C．

②①③④

D．

①④③②

12．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
	B．	磷酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)磷酸分子的質(zhì)量之和相等
	C．	16gO2、O3的混合物所含的氧原子數(shù)目為NA
	D．	1molOH-所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO₂和N₂的混合氣體的質(zhì)量是9.6g，體積是6.72L，則CO₂在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�

A．

25%

B．

35%

C．

75%

D．

50%

10．含溶質(zhì)24g的3mol•L^-1NaOH溶液，現(xiàn)欲配制成1mol•L^-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（　�。�

A．

1：2

B．

1：3

C．

2：1

D．

2：3

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)
②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
③冰和干冰既是純凈物又是化合物
④霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
⑤某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO${\;}_{3}^{2-}$
⑥可用滲析法分離Fe（OH）₃膠體和KCl溶液．

A．

①③④⑤

B．

①③④⑥

C．

①③④⑤⑥

D．

①②③④⑤⑥

8．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�

	A．	根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
	B．	根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
	C．	根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
	D．	根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

7．下列變化中，必須加入氧化劑的才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．

Na2O→NaOH

B．

H2SO4→H2

C．

CuO→CuSO4

D．

CO→CO2

6．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	KNO3═K++NO3-		B．	NaHSO4═Na++H++SO42-
	C．	BaCl2═Ba2++Cl2-		D．	Na2SO4═2Na++SO42-