如圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且D催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）C分子中官能團(tuán)的名稱是；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是．（填字母序號）  
a．加成反應(yīng)  b．水解反應(yīng)  c．消去反應(yīng)  d．酯化反應(yīng)
（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體有多種：
a．苯環(huán)上有二個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有2種
b．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．能發(fā)生水解反應(yīng)
試寫出lmol B的同分異構(gòu)體中，能與3mol NaOH反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式．

（A）．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?BR>（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為；
（2）B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為；其晶體內(nèi)每個B離子周圍有個C離子與之緊相鄰．其晶體的主要物理性質(zhì)有：（寫出兩條即可）．
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫（S）反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式．

工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔．在沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦生成二氧化硫；在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進(jìn)一步與氧氣結(jié)合，生成三氧化硫；三氧化硫流經(jīng)吸收塔時，采用98.3%的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸．
下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫．

請回答下列問題：
（1）寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的反應(yīng)方程式：；
（2）如圖中的乙、丙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸裝置中的：、；
（3）丙中的現(xiàn)象為、丁中的現(xiàn)象為．
（4）如表是壓強(qiáng)對SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響

壓強(qiáng)/MPa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

對SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率，只所以通常采用常壓操作是因為：．

A裝置中裝有淡黃色的固體，分液漏斗中裝有濃鹽酸，B中盛濃硫酸，C中放有催化劑，D中盛淀粉碘化鉀溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F(xiàn)中盛FeSO₄和H₂SO₄混合溶液．
先打開止水夾，通入N₂，待裝置中空氣被趕盡后關(guān)閉止水夾，點燃酒精燈：從分液漏斗放入濃鹽酸，D中溶液迅速變藍(lán)，F(xiàn)中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色（整個裝置無O₃）．

（1）淡黃色固體所含化學(xué)鍵的名稱為：；裝有遮黃色的固體儀器的名稱．
（2）如何檢查裝置的氣密性．
（3）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）E裝置中反應(yīng)的離子方程式．
（5）如F中仍有Fe²⁺，如何檢驗含有Fe²⁺．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）；△H=-75.56kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)生成I₂（s）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式：．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+移向極（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)方程式為：．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料．
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為（寫出一種即可）．
②若氨水與SO₂恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈性（填“酸”或“堿”）．
常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水 K_b=1.8×10^-5mol?L^-1
H₂SO₃ K_a1=1.3×10^-2mol?L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol?L^-1
③向②中溶液中通入氣體可使溶液呈中性．（填“SO₂”或NH₃”）
此時溶液中

[NH + 4 ]

[SO 2- 3 ]

2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NO_x可用強(qiáng)堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO₄溶液能將

NO

- 3

還原為NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式．

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO₃
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關(guān)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)的圖象中，不正確的是．

（4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設(shè)計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO₂和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸．
①陽極的電極反應(yīng)為．
②若電解液為2L 0.025mol?L^-1的硫酸溶液，當(dāng)電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時，理論上消耗SO₂的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為，此溶液的pH= （忽略溶液體積變化）．
③設(shè)計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進(jìn)行合理的評價（寫出一點即可）．

下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（　�。�

關(guān)于電解質(zhì)溶液下列說法中不正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�