18．28g KOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K⁺．

17．如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的$\frac{1}{4}$）、H₂和O₂的混合氣體，在標準狀況下，若將H₂、O₂的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H₂、O₂的體積之比可能為7：2 或4：5．

16．某反應體系中的物質(zhì)有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強．
（1）請將以上反應物與生成物編寫成一個氧化還原反應方程式（不要求配平）7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇
（2）反應中，被還原的物質(zhì)是K₂S₂O₈Cr₂（SO₄）₃是還原劑
（3）在酸性條件下K₂Cr₂O₇與草酸（H₂C₂O₄）反應的產(chǎn)物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3：1．

15．下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結論正確的是（　�。�

選項	實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象	實 驗 結 論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有Fe2+
C	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色	該氣體一定是SO2
D	取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min后，直接加入少量新制備的Cu（OH）2，加熱3～5min，沒有產(chǎn)生磚紅色沉淀	說明蔗糖沒有水解．

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

14．將Na₂O₂投入H₂O中發(fā)生的反應為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應中H2O作還原劑
	B．	Na2O2 和Na2O2 均屬于堿性氧化物
	C．	Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)之比為1：1
	D．	反應中Na2O2既發(fā)生氧化反應，又發(fā)生還原反應

13．Ⅰ．寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：
（1）4，5-二甲基-3-庚烯
（2）2，2，3一三甲基戊烷
（3）2，5-二甲基-4-乙基庚烷（CH₃）₂CHCH₂CH（C₂H₅）CH（CH₃）CH₂CH₃．

12．某學校課外探究小組的同學想利用過氧化鈉以及如圖所示的裝置制取氧氣，并進行相關的實驗探究．取適量Na₂O₂粉末放人廣口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐漸滴入到廣口瓶中，用排水法收集氣體．

（1）寫出裝置甲氣密性檢查的方法夾緊止水夾，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水下流速度越來越小，最后停止，說明氣密性良好；
（2）寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）收集氣體時，可能會出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，為了防止大量的水進入裝置甲中，可以在甲、乙裝置之間增加一個裝置，該裝置為丁（填“丙”或“丁”），c（或d）（填“a”“b”“c”或“d”）連接裝置甲的出氣口．
（4）某同學取上述實驗廣口瓶內(nèi)得到的溶液，滴加在試管中，然后再滴如2～3滴酚酞試液，溶液變紅，振蕩試管，紅色迅速褪去．
該同學通過查閱資料得知下列兩個信息：
資料1：酚酞在c（OH^-）為1.0×10^-4mol•L^-1～2.5mol•L^-1時呈紅色，且0.5min內(nèi)不會褪色．
資料2：H₂O₂具有氧化性和漂白性．
該同學由此認為“紅色迅速褪去”是因為溶液存在H₂O₂，試設計實驗證明廣口瓶內(nèi)的溶液中含有H₂O₂．簡述實驗操作：取廣口瓶中的溶液置于試管中，加入少量MnO₂，若有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗，木條復燃，則說明溶液中有H₂O₂．
設計實驗證明H₂O₂溶液能夠使滴有酚酞的稀NaOH溶液的紅色迅速褪去：在試管中加入滴加酚酞試液的稀NaOH溶液1mL，然后再向試管中滴加1mL H₂O₂溶液，若“紅色迅速褪去”，則證明H₂O₂溶液能夠使滴有酚酞試液的稀NaOH溶液“紅色迅速褪去”．

11．工業(yè)上，以粗銅粉（含少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)氯化亞銅（CuCl）．
資料：CuCl在潮濕空氣中易水解氧化，難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系．

回答下列問題：
（1）為提高粗銅粉的溶解速率，除了適當增加反應物濃度外，還可以采取的措施是升高溫度（寫一條）；步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO₄；
（2）寫出步驟③中生成CuCl的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺；
（3）步驟④回收的副產(chǎn)品為（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄（寫化學式）；
（4）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）；
（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品ag，將其置于過量的FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用bmol/L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液cmL，反應中Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.597bc}{a}$×100%．
（6）CuCl（s）與O₂反應生成CuCl₂和一種黑色固體．在25℃、101kPa，已知該反應每消耗1molCuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

10．可利用以下方法測定鋁鎂合金（不含其它元素）組分含量
【實驗方案一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成氣體的體積．
（1）利用如圖1裝置反應．
①裝置中導管a的作用是使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下．
②測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：
a、調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；
b、使裝置內(nèi)的氣體冷卻至室溫；
c、讀取量氣管中氣體的體積．
這三步操作的正確順序是bac（請?zhí)顚懖襟E代號）．
③實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如圖2．則產(chǎn)生氫氣的體積為16.00mL．
【實驗方案二】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量．
（2）問題討論：①實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②若實驗中稱取4.05g 鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL、質(zhì)量分數(shù)為5%的 NaOH溶液中（ρ=1g/cm³），充分反應．則NaOH溶液的體積V≥120mL．
③實驗中當鋁鎂合金充分反應后，過濾、干燥（干燥時不發(fā)生化學變化）并稱量固體質(zhì)量，你認為這樣測出的鋁的質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢皽蚀_”“偏大”或“偏小”），如果不準確，應該補充的操作是洗滌沉淀（若測量結果準確，此空不填）．
【實驗方案三】：稱量一定質(zhì)量鋁鎂合金粉末，通純氧使其充分灼燒．
（3）若鋁鎂合金粉末為x g，完全反應后測得固體質(zhì)量為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代數(shù)式表示）．

9．2015年8月12日，天津港發(fā)生嚴重爆炸的倉庫儲存有氰化鈉等大量化學藥品，氰化物是劇毒物，可以通過皮膚滲透進人體造成中毒，而CN^-與H⁺結合生成的HCN，毒性更強，HCN的酸性比H₂CO₃弱．回答下列問題：
（1）HCN的電離方程式為HCN?H⁺+CN^-；室溫下，同濃度的NaCN溶液和CH₃COONa溶液中c（CN^-）＜c（CH₃COO^-）（填”＞“、”=”或”＜“）；
（2）處理氰化物可以在堿性條件下，用NaClO溶液將CN^-氧化成$CO_3^{2-}$和N₂，其反應的離子方程式為5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O；在酸性條件下，ClO^-也能氧化CN^-，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是在酸性條件下CN^-與H⁺結合生成毒性很強的HCN，會對人體造成危害；
（3）ClO₂也可將CN^-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同時的廢水，所需NaClO的物質(zhì)的量是ClO₂的2.5倍；
（4）氰（CN）₂被稱為擬鹵素，它與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，試寫出（CN）₂與NaOH反應的化學方程式（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaOCN+H₂O．