18．硼氫化鈉（NaBH₄）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO₂為主要原料制備NaBH₄，其流程如圖：

已知：NaBH₄常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13℃）．
（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是：除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣．
（2）請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1NaBO₂+2SiO₂+4Na+2H_2----1NaBH₄+2Na₂SiO₃
（3）第②步操作需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；第③步分離出NaBH₄并回收溶劑，采用的操作方法是蒸餾．
（4）NaBH₄與水反應(yīng)生成NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反應(yīng)消耗1molNaBH₄時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4N_A．

17．實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末樣品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．
I．甲學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO₄溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO₄溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步來測定混合物中Fe₂O₃的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測定Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是：將反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）為提高測定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：d（填字母編號）．
a．飽和NaHCO₃溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案評價時，有學(xué)生認(rèn)為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求．實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測得Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

16．已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖（反應(yīng)條件省略）

（1）若甲為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，則乙的電子式為．
（2）若甲為黃綠色氣體，X為常見的金屬，則X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙的水溶液呈酸性（填酸性、堿性或中性），原因是：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺（用離子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的乙的物質(zhì)的量是0.4a mol．
（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L 氣體X與2L 0.25mol/L的甲溶液反應(yīng)生成的溶液中乙和丙的物質(zhì)的量濃度之比為（不考慮離子的水解）1：3．另有和丙具有相同元素組成的物質(zhì)丁，丙和丁能反應(yīng)生成氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式H⁺+HSO₃^-═H₂O+SO₂↑．
（4）若X為強(qiáng)堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則甲與丙反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

15．下列有關(guān)說法正確的是CF
A．可用石灰水區(qū)分Na₂CO₃與NaHCO₃溶液；
B．HClO₄的酸性強(qiáng)于H₂SO₃，所以非金屬性：Cl＞S；
C、配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL，需稱量10.6g Na₂CO₃固體；
D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火；
E．強(qiáng)酸可以制弱酸，弱酸通過化學(xué)反應(yīng)一定不能生成強(qiáng)酸；
F．過量的Zn和濃硫酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，轉(zhuǎn)移電子一定是2mol；
G．SO₂使品紅溶液褪色和使KMnO₄溶液褪色都體現(xiàn)了其漂白性．

14．HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填字母編號）．
A．亞硝酸鹽被還原                  B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺        D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B（填字母編號）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
（3）單質(zhì)鐵與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求不引入新的雜質(zhì)，可選用的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．Cl₂　      b．Fe　       c．H₂O₂　      d．HNO₃
（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O═NO₃^-+2H⁺+2 Cl^-．

13．如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　�。�

選項(xiàng)	X	收集氣體	Y
A	堿石灰	氯氣	氫氧化鈉
B	堿石灰	氯化氫	氫氧化鈉
C	氯化鈣	二氧化硫	氫氧化鈉
D	氯化鈣	一氧化氮	氫氧化鈉

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
	B．	燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
	C．	要將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來，可以用蒸餾法，因?yàn)榈庖咨�華，先分離出來
	D．	提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

11．某物質(zhì)可由兩種單質(zhì)直接化合生成，將其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列物質(zhì)中不符合上述條件的是（　�。�

A．

AlCl3

B．

Na2O2

C．

FeCl2

D．

Al2S3

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
	C．	銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

9．若用 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA
	B．	1L0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
	C．	7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
	D．	常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA