20．向KAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	C．	Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
	D．	Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

19．從化合價(jià)分析下列粒子的性質(zhì)：Fe³⁺，F(xiàn)e²⁺，Al³⁺，H⁺，S，Cl^-．
只有氧化性的是Fe³⁺、Al³⁺、H⁺；
只有還原性的是Cl^-；
兼有氧化性和還原性的是Fe²⁺、S．

18．鈉和水反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
1．鈉浮在水面上	鈉的密度比水小
2．鈉熔成小球	鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)劇烈

17．向盛有100mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中加入25mL 0.8mol•L^-1的氯化鋇溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加氫氧化鈉溶液中和其酸性，需2.5mol•L^-1的氫氧化鈉溶液（　　）

A．

100mL

B．

40mL

C．

25mL

D．

20mL

16．使5.16g CO₂和水蒸氣的混合氣體較快通過(guò)足量的Na₂O₂，固體增重1.96g，則參加反應(yīng)的Na₂O₂質(zhì)量為7.8g．

15．實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaCl配制100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）在容量瓶上無(wú)需有的標(biāo)記是BCD
A．濃度     B．溫度     C．刻度線     D．規(guī)格
（2）其操作步驟可分為以下幾步：
A．用天平稱取1.2gNaCl固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將每次的洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
C．將溶解后的氯化鈉溶液用玻璃棒引流到容量瓶里
D．將蒸餾水注入容量瓶，至液面接近刻度線1cm-2cm處
E．蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻溶液
F．用膠頭滴管（填儀器名稱）向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面與刻度線相切．

14．已知鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．現(xiàn)有20.1g A1和Mg的固體混合物A，如果將固體混合物分成2等份．其中一份與足量氫氧化鈉反應(yīng)．得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體5.04L．試計(jì)算（要求簡(jiǎn)要書寫計(jì)算過(guò)程）：
（1）固體混合物A中鋁的物質(zhì)的量是多少？
（2）固體混合物A中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）若將另外一份固體混合物完全溶解．至少需要1mol•L^-1的鹽酸溶液的體積是多少升？

13．下列各組物質(zhì)中，氮元素既有氧化性又有還原性的-組物質(zhì)是（　　）

	A．	NH3、N2、NO、NO2		B．	NO、NO2、N2O、N2O3
	C．	N2、N2O、NO2、N2O5		D．	NH3、NO2、N2O4、HNO3

12．將盛有N₂和NO₂混合氣體的試管（試管容積為VL）倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積變?yōu)閍L．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該混合氣體 倒立于水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）若a=$\frac{1}{2}$V，則原混合氣體中N₂與NO₂的體積之比為1：3；
（3）向aL氣體中緩慢通入O₂至試管中剛好只有一種氣體時(shí)，停止通入O₂，則試管中最終剩余的氣體為N₂，其體積為（1.5a-0.5V）L，該過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃．

11．取兩份等質(zhì)量的鋁份和鐵粉，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是（　�。�

A．

1：1

B．

3：2

C．

28：9

D．

2：3