15．在足量鋅與2mol/L的鹽酸反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率但又不改變產(chǎn)生的H₂的總量，下列方法中可行的是（　�。�

	A．	加熱		B．	加入少量的CuSO4溶液
	C．	再加入一些3 mol/L的鹽酸		D．	把鋅粒改成更大塊的

14．氮單質(zhì)及其化合物在自然界及人類的活動中有著重要的作用．已知下列反應(yīng)（其中K為平衡常數(shù)）：
N₂（g）+0₂（g）?2NO（g）△H₁ K₁ （Ⅰ）
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂、K₂ （Ⅱ）
2N₂H₄（l）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₃ K₃ （Ⅲ）
（1）肼（N₂H₄）是一種可燃性液體；可作火箭燃料，其反應(yīng)可表示為N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₄ K₄，則平衡常數(shù)K₄=$\sqrt{{K}_{1}．{K}_{2}．{K}_{3}}$（用K₁、K₂、K₃表示），△H₄==$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}+△{H}_{3}}{2}$（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（2）在機(jī)動車內(nèi)燃機(jī)氣缸中進(jìn)行上述反應(yīng)（Ⅰ），一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2.00mol N₂和2.00mol O₂，經(jīng)2h反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c（NO）=0.04 mol•L^-1.2h內(nèi)反應(yīng)速率v（O₂）=0.01mol•L^-1•h^-1，N₂的平衡轉(zhuǎn)化率α=2%，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0017．
在該溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入2.94×10^-3mol NO，2.50×10^-1molN₂，4.00×10^-2mol O₂，此時反應(yīng)（Ⅰ）b（填字母序號）．
a．達(dá)到平衡狀態(tài)       b．向正反應(yīng)方向進(jìn)行
c．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行   d．無法判斷
（3）常溫下，將0.1mol•L^-1 N₂H₄•H₂O溶液（肼與氨類似）與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-6mol•L^-1，溶液中N₂H₅⁺，Cl^-，OH^-，H⁺的濃度大小關(guān)系為c（Cl^-）＞c（N₂H₅⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

13．一定溫度下，某氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=c（A）•c²（B）/c²（E）•c（F），恒容時，若溫度適當(dāng)降低，則F的濃度增加，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大
	B．	增大c（A）、c（B），K增大
	C．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E（g）+F（s）?A（g）+2B（g）
	D．	該反應(yīng)的焓變△H＞0

12．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）．{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD．
A．容器中密度不變              B．單位時間內(nèi)消耗2molCO₂，同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO₂）：v（H₂）=1：3      D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂ （g）
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（3）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ•mol^-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L^-1、c（H₂）=0.4mol•L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^-1，則此時v_正＜v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H₂混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：

時間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強(qiáng)比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為45%．
（4）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實驗中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁  ①
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂ ②
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃ ③
請寫出上述三個反應(yīng)中△H₁、△H₂、△H₃三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H₁=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．
（5）美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入KOH電解質(zhì)溶液中，其電池反應(yīng)為 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

11．含氮廢水進(jìn)入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重．
（一）某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO₃^-還原成N₂，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：□NO₃^-+□Al+□H₂O→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N₂，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10N_A．
（3）現(xiàn)需除去1m³含氮0.3mol的廢水中的NO₃^- （設(shè)氮元素都以NO₃^-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol．
（二）2015年8月12日天津海瑞公司危險品爆炸導(dǎo)致NaCN泄漏，對周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN，請寫出其離子方程式CN^-+H₂OHCN+OH^-
（2）天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO₃，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請用文字結(jié)合方程式解釋NaCN+H₂SO₄=Na₂SO₄+HCN．

10．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用如圖所示裝置（圖A中的加熱裝置沒有畫出）制取高純度的苯甲酸甲酯，實驗前他們從有關(guān)化學(xué)手冊中查得相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔點/℃	122.4	-97	-12.3
沸點/℃	249	64.3	199.6
密度/g•cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

實驗一：制取苯甲酸甲酯
（1）在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，試管中盛放的液體可能是Na₂CO₃溶液，燒瓶中反應(yīng)的方程式為．
實驗二：提純苯甲酸甲酯
（2）停止加熱，待燒瓶內(nèi)的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振蕩后靜置，取下塞子、打開活塞，使（填主要成分的名稱）苯甲酸甲酯進(jìn)入錐形瓶，此時目標(biāo)產(chǎn)物中所含雜質(zhì)量最多的物質(zhì)是甲醇．
（3）用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時，當(dāng)溫度計顯示199.6℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．

9．某學(xué)生用如圖所示裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)．主要實驗步驟如下：
（1）檢查氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．
（2）向錐形瓶中加入某溶液適量，小試管中加入CCl₄，并將右邊的長導(dǎo)管口浸入CCl₄液面下．
（3）將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl₄的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣；小試管外的液體是（填名稱冷水，其作用是吸收HBr氣體．
②反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加（填化學(xué)式）AgNO₃溶液，現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀，其作用是檢驗溴離子；裝置（Ⅱ）還可起到的作用是防倒吸．

8．已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題．
（1）某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol•L^-1，c（N）=3mol•L^-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol•L^-1，則平衡體系中Q的體積分?jǐn)?shù)為28.6%．
（3）若反應(yīng)溫度不變，測得某一時刻，c（M）=0.5mol•L^-1，c（N）=1.2mol•L^-1，c（P）=0.8mol•L^-1c（Q）=0.4mol•L^-1，判斷此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．

7．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），且c（A）：c（B）=3：5．求：
（1）此時A的濃度．
（2）反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量．
（3）B的平均反應(yīng)速率．
（4）x值為多少．

6．實驗室里可用如圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質(zhì)．

如圖中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
（1）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過分液漏斗．
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．（填寫試劑名稱）
（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有b．（選填字母編號）的凈化裝置．
a．堿石灰        b．飽和食鹽水        c．濃硫酸    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同．
（5）實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是氯氣與水反應(yīng)生成酸使石蕊顯紅色；
接著溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸將石蕊氧化為無色．