6．飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．某《化學教育》雜志報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，使之充分反應，觀察現(xiàn)象．
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂．
請回答：
（1）實驗①中觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生少量無色氣泡，碳酸鈣逐漸溶解，溶液淡黃綠色消失；
（2）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是CaCO₃消耗了氯水中的HCl，使Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大；
（3）依據(jù)上述實驗可推知，②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有Ca（HCO₃）₂；
（4）實驗③中產(chǎn)生大量無色氣體的反應的離子方程式H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．
請回答：
（5）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程CO₂因溶解而  造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部．
（6）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO₂氣體BL，發(fā)現(xiàn)$\frac{BL}{{{22}{.4L/mol}}}$明顯小于$\frac{Ag}{100g/mol}$．若不考慮實驗操作和CO₂的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是碳酸鈣與氯水反應生成的Ca（HCO₃）₂ 受熱時，除生成 CO₂ 外，還生成了CaCO₃；
（7）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集．

5．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）a裝置的名稱是滴液漏斗（分液漏斗），B中安裝導管b 的作用是防止D發(fā)生堵塞時出現(xiàn)危險（平衡裝置內氣壓），在加熱A過程中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是b；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應      b．減少副產(chǎn)物乙醚生成     c．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應加入氫氧化鈉溶液，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體SO₂和CO₂．
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、下“）；
（4）若產(chǎn)物中溶有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是溫度太低，1，2-二溴乙烷容易凝固發(fā)生堵塞，不安全．

本題中出現(xiàn)有機物相關數(shù)據(jù)
	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

4．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）某硫酸廠利用SO₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO₄•7H₂O），反應中作還原劑的物質是Fe、SO₂．

（2）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe₂Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe₂O₄）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖一所示．若2molZnFe₂Ox與足量SO₂可生成1.0molS，則x=3．
（3）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．圖二是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe₂O₃）的生產(chǎn)流程示意圖：
①步驟Ⅲ中可選用C試劑調節(jié)溶液的pH（填標號）．
A．稀硝酸　　   B．雙氧水　 　  C．氨水　 　 D．高錳酸鉀溶液
②濾液B中含有的主要金屬離子是Fe²⁺（填離子符號）．檢驗該金屬離子的實驗方法是取濾液B少許，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈血紅色，說明含有Fe²⁺．
③步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO₃達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe²⁺）為1.0×10^-5mol•L^-l．試判斷所得FeCO₃固體是否混有Fe（OH）₂：否（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由溶液中c（Fe²⁺）c²（OH^-）=1.0×10^-5×（1×10^-6）²=1.0×10^-17＜K _sp[Fe（OH）₂]，故無Fe（OH）₂沉淀生成．（已知：Ksp[Fe（OH）₂]=4.9×l0^-17；Ksp[FeCO₃]=2．l×l0^-11）
④寫出在空氣中煅燒FeCO₃，制備高純氧化鐵的化學方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

3．工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的合金工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液，綠礬晶體FeSO₄•7H₂O和膽礬晶體CuSO₄•5H₂O，設計了如下方案：

請回答相關問題：
（1）寫出合金溶于足量燒堿溶液時相關反應的離子反應方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．寫出途徑Ⅰ中相關反應的離子反應方程式：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O、H⁺+OH^-═H₂O．
（2）由濾液A得到AlCl₃溶液的途徑有Ⅰ和Ⅱ兩種，你認為合理的是途徑（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）理由是Ⅱ，因為濾液A是NaAlO₂溶液，按途徑Ⅰ直接向A加入鹽酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的NaCl雜質；按途徑Ⅱ，通入CO₂氣體，得Al（OH）₃ 沉淀，將Al（OH）₃溶解于鹽酸中得到的是較純凈的AlCl₃溶液；．
（3）H₂O₂是一種綠色氧化劑，應用十分廣泛，在濾渣D中加入稀硫酸和H₂O₂來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，寫出稀硫酸和H₂O₂溶解濾渣D的離子反應方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
（4）如何在實驗室從濾液C中獲得綠礬晶體（寫出主要的實驗操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．

2．一氧化二氯（Cl₂O）是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體．它的熔點為-116℃，沸點是3.8℃．一氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易發(fā)生爆炸；它易溶于水（1體積：100體積）同時反應形成次氯酸溶液．制備出一氧化二氯之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應（同時還生成HgO•HgCl₂）．制備裝置如圖所示，鐵架臺和夾持儀器已略去．

部分物質的有關資料如下：

化學式	N2	O2	CO2	NH3	Cl2
熔點（℃）	-209.86	-218.4	-78.5	-77.3	-101
沸點（℃）	-195.8	-183		-33.35	-34.6

試回答：
（1）試說明加入試劑前檢驗A、B、C處儀器氣密性的操作方法先關閉分液漏斗上的活塞及關閉開關N的活塞，將M管口插入盛有水的水槽中，給A處的圓底燒瓶微熱，若管口M處有氣泡冒出，停止加熱M處有液柱上升，證明A、B、C處的裝置氣密性良好．
（2）A中盛有的深色固體試劑a應是高錳酸鉀，分液漏斗中的b試劑是濃鹽酸．
（3）B中盛有的液體C應是飽和食鹽水，C中的液體d是濃硫酸．
（4）D中發(fā)生反應的化學方程式是2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgO•HgCl₂．
（5）E中的保溫瓶中盛有液態(tài)致冷劑c，它應是液態(tài)空氣（在“干冰”、“冰水”、“液態(tài)空氣”、“液氨”、“液氯”中選擇一種）．在E的內管得到的Cl₂O中可能含有的雜質主要是液氯．
（6）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的差別，這區(qū)別是A、B、C間用乳膠管連接，D、E間不能乳膠管連接，用這種不同的連接方式的主要理由是Cl₂O遇有機物易爆炸．

1．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線圖1：
請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程為Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使用H₂O₂的優(yōu)點是不引入雜質，對環(huán)境無污染；調溶液pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄•5H₂O制備無水CuSO₄的方法是加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小組設計了三種方案如圖2．上述三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe₂（SO₄）₃雜質；
（5）探究小組用滴定法測定CuSO₄•5H₂O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c
 mol L^-1EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
寫出計算CuSO₄•5H₂O質量分數(shù)的表達式ω=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$；
下列操作會導致CuSO₄•5H₂O含量的測定結果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子．

9．鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是高技術產(chǎn)業(yè)的重要材料，羰基法提純粗粗鎳涉及的反應為Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$Ni（CO）₄（g）．已知該反應的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如下表所示：

T/℃	25	80	230
K	5×104	1	2×10-5

試回答下列問題：
（1）升高溫度，Ni的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在保持溫度不變的情況下，要提高上述反應中Ni的轉化率，可采取的一種措施是增大壓強或降低溫度或增加一氧化碳的濃度．

8．熒火黃既可用作顏料，也用作指示劑，其合成路線如下圖：
下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol熒火黃完全燃燒消耗標準狀況下氧氣體積為459.2L
	B．	熒火黃分子中含有兩種含氧官能團
	C．	1 mol熒火黃最多可與含4 mol NaOH的溶液完全反應
	D．	熒火黃的分子式為C20H14O5

7．苯是一種重要的化工原料，由苯可以合成大量的有重要工業(yè)用途的芳香族化合物，如：
下列說法正確的是（　　）

	A．	反應①、②、③、④均屬于取代反應
	B．	1，2-二苯乙烯分子中所有原子可能處于同一平面上
	C．	聯(lián)二苯一氯取代產(chǎn)物有6種
	D．	鑒別苯、乙苯、1，2-二苯乙烯可用溴水和酸性高錳酸鉀溶液

6．用0.1032mol•L^-1的鹽酸溶液，中和25.00mL未知濃度的NaOH溶液，中和完成后用去鹽酸27.84mL，請你根據(jù)上述關系式計算NaOH溶液的物質的量濃度是1.1480mol/L．