6．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是（　　）

	純凈物	混合物	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	氨水	氯水	硫酸	醋酸	干 冰
B	氧化鐵	鹽酸	硫酸鋇	亞 硫酸	二氧化硫
C	膽礬	碘酒	苛性鉀	氫硫酸	碳酸鈣
D	氯化氫	氫氧化鈉溶液	氯化鈉	磷酸	氯氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol•L^-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；此時(shí)溶液中C（OH^-）/C（NH₃•H₂O）減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)C（NH₄⁺）=a mol•L^-1，則C（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$amol•L^-1．
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；
所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

4．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇．
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min后測得
c（CO）=0.4mol/L，計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率（用H₂表示）為0.24mol/（L•min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=△H₂-△H₁ （用△H₁和△H₂表示）．
（3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是b （填字母序號）．
a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大        b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大       d．使用高效催化劑
（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K_Ⅱ=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；保持恒溫恒容，將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍，則化學(xué)平衡正向移動（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常數(shù)K_Ⅱ不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

3．某酸式鹽NaHY的水溶液中存在c（OH^-）＞c（H⁺），則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	H2Y的電離方程式：H2Y?2H++Y2-
	B．	HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
	C．	該酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+）
	D．	該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）

2．下列物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�

	A	B	C	D
強(qiáng)電解質(zhì)	FeCl3	HBr	H3PO4	Cu（OH）2
弱電解質(zhì)	CH3COOH	HF	BaSO4	HI
非電解質(zhì)	Cu	NH3	H2O	C2H5OH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃的條件下△H不相同
	B．	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
	C．	任何放熱反應(yīng)在常溫下都能發(fā)生
	D．	化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T的原子最外層共有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴₆C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有很多種，請寫出另一種判斷方法（用化學(xué)方程式表示）：
Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．

19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是a c d e f h（填字母代號）．
（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ•mol^-1）：

	鋰	X	Y
第一電離能	519	502	580
第二電離能	7296	4570	1820
第三電離能	11799	6920	2750
第四電離能		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難．
②表中Y可能為以上13種元素中的Al（填元素符號）元素．用元素符號表示a和j形成化合物的電子式是和．
（3）寫出元素e的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（4）以上13種元素中，Ar（填元素符號）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．
（5）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個(gè)區(qū)域，其中，元素c、m分別位于s區(qū)、p區(qū)．

18．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，D是S，E是K．
（2）寫出B元素原子的軌道表示式．
（3）寫出C元素原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（4）E與B、D所形成的化合物的微粒間作用力是離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）寫出A和B形成的化合物的電子式、．

17．某元素M的單質(zhì)1.8g在過量的O₂中充分燃燒，得到M₂O₃3.4g，已知M原子核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少1．該元素在周期表中的位置（　�。�

A．

第2周期ⅢA族

B．

第2周期ⅥA族

C．

第3周期ⅤA族

D．

第3周期ⅢA族