6．在醫(yī)院中，為藥物中毒病人輸液．下列物質(zhì)中哪種可用于緩解因服用阿司匹林而產(chǎn)生的不適（　�。�

	A．	0.9%氯化鈉溶液		B．	0.9%氯化銨溶液
	C．	1.25%碳酸氫鈉溶液		D．	5%葡萄糖溶液

5．下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�

A．

淀粉

B．

蔗糖

C．

油脂

D．

葡萄糖

4．下列物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是（　�。�

A．

水

B．

水煤氣

C．

氧氣

D．

二氧化碳

3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	常溫下，將0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中$\frac{{c（CH}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍
	B．	常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
	C．	常溫下，0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol•L-1

2．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質(zhì)碘（已知：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂）．
（1）過程 ①中使用的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）過程②中充入適量Cl₂的目的是使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)；
（3）提取碘的過程中實驗操作③的名稱：萃�。ɑ蜉腿》忠海�，選擇的有機(jī)試劑可以是BD（填序號）；
A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸    D．苯
（4）過程③中有以下操作．
①倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，放正分液漏斗；
②把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層；
⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
⑥旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
⑦檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是B（填字母）．
A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤
（5）過程 ④從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾、冷凝（如圖）．則冷水的流向為B流向A．

1．電化學(xué)在生產(chǎn)生活中廣泛應(yīng)用
（1）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池，通入CH₄的一極，其電極反應(yīng)式是：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，通入O₂的一極，其電極反應(yīng)是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）M是地殼中含量最高的金屬元素，用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：Al+3HCO₃^--3e^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑；由R生成Q的化學(xué)方程式：2Al（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+2H₂O．

20．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
（1）HA的電離平衡常數(shù)K=10^-7；
（2）由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍．

19．工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如圖所示：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗．查表得：
BaSO₄（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）
△H₁=+571.2kJ•mol^-1�、�
BaSO₄（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO₂（g）+BaS（s）
△H₂=+226.2kJ•mol^-1�、�
（1）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol^-1．
（2）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的分別是使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．

18．醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5）．請回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是C．
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．

17．在配置Al₂（SO₄）₃溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的下列物質(zhì)是（　�。�

A．

鹽酸溶液

B．

硫酸溶液

C．

氫氧化鈉溶液

D．

硫酸鉀溶液