乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值．通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：2MnO

- 2

+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄．
③用濃度為0.100 0mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
（1）滴定時，KMnO₄標準液裝在如圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是．
（3）通過上述數(shù)據，求得x=．若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．

如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L-1CH₃COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體，燒杯②中不加任何物質．

（1）含酚酞的0.01mol?L-1CH₃COONa溶液顯淺紅色的原因為．
（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是．
A．水解反應為放熱反應       B．水解反應為吸熱反應
C．NH₄NO₃溶于水時放出熱量    D．NH₄NO₃溶于水時吸收熱量
（3）向0.01mol?L-1CH₃COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na₂CO₃固體使水解平衡移動的方向分別為、．（填“左”“右”或“不移動”）．

已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：

①	HF	Ka=6.8×10-4mol?L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5mol?L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10mol?L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol?L-1      Ka2=4.7×10-11mol?L-1

根據上述數(shù)據，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最強的是，四種酸中酸性最弱的是．
（2）寫出H₂CO₃電離方程式是、．
（3）寫出反應的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：．

25℃時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
a、HS^-+H₂O?OH^-+H₂S
b、HS^-?H⁺+S^2-
①當向其中加入硫酸銅溶液時，生成了CuS沉淀，則電離平衡向移動；水解平衡向移動；c（H⁺）變（填“大”或“小”）．
②當向其中加入氫氧化鈉固體時，c（S^2-）變（填“大”或“小”）．

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是
（2）H₂的燃燒熱為．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=；該反應的熵△S 0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結果偏高的是 （　�。�   
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡　
②配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線　
③中和滴定時，錐形瓶內有少量水　
④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗　
⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線．

25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則該溶液中由NaOH電離出的c（OH^-）與由水電離出的c（OH^-）之比為（　�。�

下列電離方程式正確的是（　�。�

關于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

下列溶液蒸干后，能析出溶質固體的是（　�。�
①FeCl₃�、贔e₂（SO₄）₃　③Ca（HCO₃）₂�、躈a₂CO₃．