13．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（　�。�

A．

濃鹽酸

B．

濃氫氧化鈉溶液

C．

硫酸

D．

硝酸

12．25℃時，有pH=12的NaOH溶液100mL，要使其pH變?yōu)?1
（1）若加入蒸餾水，應(yīng)加900mL；
（2）若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL；
（3）若加入0.01mol/L的鹽酸，應(yīng)加81.8mL．（以上數(shù)據(jù)均要求保留整數(shù)）

11．已知4℃時，純水中c（H⁺）=5×10^-8mol/L，此時K_W數(shù)值為2.5×10^-17；在25℃時，pH=4的鹽酸溶液中由H₂O電離產(chǎn)生c（H⁺）=10^-10mol/L，由上述數(shù)據(jù)可以得出：升溫時水的電離程度增大；加酸或加堿時水的電離程度減小?（填“增大”或“減小”或“不變”）

10．Al（OH）₃的電離方程式可表示為：H₂O+AlO₂^-+H⁺═Al（OH）₃═Al³⁺+3OH^-，試根據(jù)平衡移動原理解釋下列有關(guān)問題：
（1）向Al（OH）₃沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是加入氫氧根消耗氫離子，使得氫離子濃度降低，平衡向生成偏鋁酸根的方向移動，使得氫氧化鋁溶解
（2）向Al（OH）₃沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，有關(guān)的離子方程式是3H⁺+Al（OH）₃=3H₂O+Al³⁺?

9．燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
①CH₄ （g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-570kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
則CH₄ （g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-865 kJ•mol^-1．
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知在壓強為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率見如圖：
①此反應(yīng)為放熱（填“放熱”、“吸熱”）；若溫度不變，提高投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，則K將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在a MPa和一定溫度下，將6mol H₂和2mol CO₂在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中CH₃OCH₃的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%（即$\frac{1}{6}$），此時CO₂的轉(zhuǎn)化率為80%
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實 驗 組	溫 度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①650℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為$\frac{8}{3}$，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
②若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a，a＞1（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．

8．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識解答以下小題：
（1）寫出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO4^2-
（2）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）做燃料，1mol N₂H₄（L）在氧氣（g）中燃燒，生成氮氣（g）和水（L），放出622KJ熱量．請書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol
（3）寫出H₂S在水溶液中的電離方程式H₂S HS^-+H⁺
（4）寫出H₂SO₄溶液與Na₂S₂O₃溶液反應(yīng)的離子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S+SO₂+H₂O
（5）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是①③?⑦⑧，屬于電解質(zhì)的是?④⑤⑧
①Cu　②H₂SO₄�、跱aCl溶液�、躈aOH�、軧aSO₄�、拚崽恰、呤�墨�、嗳廴贙Cl．

7．一元弱酸HA溶液中存在下列電離平衡：HA═H⁺+A^-?將1.0mol HA分子加入1.0L水中，如圖，表示溶液中HA?H⁺?A^-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	根據(jù)醋酸溶液中分子和離子共存，即可證明溶液達(dá)到了電離平衡狀態(tài)
	B．	c（CH3COO-）=c（H+），則醋酸溶液達(dá)到電離平衡狀態(tài)
	C．	當(dāng)NH3•H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中NH3•H2O和OH-的濃度肯定相等
	D．	磷酸是分步電離的，電離程度依次減弱

5．下列實驗操作中正確的是（　　）

	A．	用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，將濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
	B．	某固體加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-
	C．	取用Na2CO3溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
	D．	蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱

4．雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As₂S₃，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+H⁺+NO₃^---H₃AsO₄+S+NO₂↑+H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO₂應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量a（選填編號）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定．