20．利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產過程如圖1：

試回答下列問題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進行處理，其目的是（用離子方程式表示）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
（2）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時，還通入O₂，通入氧氣的目的是（用化學方程式表示）2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O在實驗中常將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）
（3）寫出燒瓶中發(fā)生的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（4）廣口瓶的作用是有利于氮氧化物的吸收，防止倒吸
（5）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
設計將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應0.5小時后，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.5g請回答
①溫度不宜過高的原因是防止雙氧水分解．
②本實驗CuSO₄•5H₂O的產率為84%．

19．央視《每周質量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
（1）已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．CrO₂^-是一種酸根離子，則Fe（CrO₂）₂屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．明膠的水溶液和K₂SO₄溶液共同具備的性質是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀     b．兩者均有丁達爾現(xiàn)象   c．分散質粒子可通過濾紙
（2）已知CN^-離子、SCN^-離子和Cl^-離子有相似之處，氰分子（CN）₂和硫氰分子（SCN）₂的性質與Cl₂也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：
①MnO₂和HSCN的濃溶液共熱的化學方式：MnO₂+4HSCN（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（SCN）₂+（SCN）₂↑+2H₂O
②（CN）₂和NaOH溶液反應的離子方程式：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O
（3）已知H₂O₂是二元弱酸、請寫出H₂O₂與Ca（OH）₂溶液反應生成酸式鹽的化學式Ca（HO₂）₂．

18．設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	16g氧氣所含氧原子數(shù)目為NA
	B．	18g水所含的電子數(shù)為10 NA
	C．	NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量之比16：1
	D．	常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA

17．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，生產工藝如下：
已知：
①溫度較低時：2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O
②溫度較高時：6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O
③Fe（NO₃）₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O（未配平）
（1）該生產應在溫度較低的情況下進行（填“較高”或“較低”）；
（2）請配平反應③：
2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
（3）K₂FeO₄具有強氧化性的原因為Fe元素化合價為+6價，價態(tài)高，易得電子；
（4）在“反應液I”中加KOH固體的目的是AB；
A．為下一步反應提供反應物
B．與“反應液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO
C．KOH同體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
D．使副產物KClO₃轉化為KClO
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄晶體后，可以得到的副產品有KNO₃、KCl（寫化學式）．

16．（1）硝酸是重要的工業(yè)原料．
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是常溫下，濃硝酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化；
②某硝酸廠處理尾氣NO₂的方法是：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483kJ•moL^-1，
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ•moL^-1，
則H₂還原NO₂生成水蒸氣的熱化學方程式是：4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034kJ•moL^-1．
（2）某研究小組以CaCl₂和H₂為原料制備+1價Ca的化合物，產物中只有甲和乙兩種化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
①某研究小組是否成功制的+1價Ca 的化合物？否（填“是”或“否”）
②甲的化學式是CaHCl 甲與水反應可得H₂，其化學方程式是：2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑．

15．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

（1）溶液A中的陽離子有Fe²⁺、H⁺．
（2）樣品中Fe元素的質量為2.24g；
（3）產生的氣體的體積V=448mL．

14．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）Y元素是N（用元素符號表示，下同）
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，②A能與鹽酸反應產生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．

13．將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體VL（硝酸被還原成NO），若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質量為3.6g．則收集到的氣體體積V的值不可能為（　�。�

A．

1.016

B．

1.00

C．

0.986

D．

2.24

12．將4.6g Na和2.7gAl同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋，定容為500ml．下列說法正確的是（　�。�

	A．	參加反應的水的質量是加入的Al的質量的2倍
	B．	反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L
	C．	所得溶液中Na+和Al3+的物質的量之比為2：1
	D．	所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為2：1

11．某溫度時一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產生的氣體．下列敘述一定正確的是（　�。�

	A．	硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少
	B．	硝酸濃度越大，生成的Fe（NO3）3越多
	C．	硝酸濃度越大，產生的氣體越少
	D．	用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同