6．國(guó)家出臺(tái)寬帶網(wǎng)絡(luò)提速降費(fèi)指導(dǎo)意見，提出到2015年底，全國(guó)設(shè)區(qū)市城區(qū)和部分有條件的非設(shè)區(qū)市城區(qū)80%以上家庭具備100Mbps（兆比特每秒）光纖接入能力，50%以上設(shè)區(qū)市城區(qū)實(shí)現(xiàn)全光纖網(wǎng)絡(luò)覆蓋．下列屬于光導(dǎo)纖維主要成分的是（　�。�

A．

純硅

B．

玻璃

C．

SiO2

D．

沙子

5．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時(shí)開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時(shí)更易被空氣氧化．實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應(yīng)：
2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O …（a）      
Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃…（b）
2NaHSO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂S₂O₅+H₂O  …（c）
實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H₂，制取H₂的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）圖1裝置中，導(dǎo)管X的作用是排出H₂、未反應(yīng)的SO₂及水蒸氣等．
（3）通氫氣一段時(shí)間后，以恒定速率通入SO₂，開始的一段時(shí)間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因?yàn)镾O₂與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
實(shí)驗(yàn)后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為80℃水浴加熱．
（4）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照?qǐng)D2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過濾；然后獲得較純的無水Na₂S₂O₅應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是此時(shí)溶液中Na₂SO₃不飽和，不析出．
（5）用圖3裝置干燥Na₂S₂O₅晶體時(shí)，通入H₂的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥的優(yōu)點(diǎn)是干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化．
（6）測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法．已知：S₂O₅^2-+2I₂+3H₂O=2SO₄^2-+4I^-+6H⁺；2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-
請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準(zhǔn)確移取一定體積和已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定至接近終點(diǎn)．  ④加入1～2mL淀粉溶液．   ⑤繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．
⑥重復(fù)步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值．

4．PbI₂是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI₂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面，加快溶解反應(yīng)速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L^-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L^-1硝酸80.0mL，同時(shí)產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO．
（3）取一定質(zhì)量（CH₃COO）₂Pb•nH₂O樣品在N₂氣氛中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH₃COO）₂Pb•nH₂O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=3（填數(shù)字）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為（CH₃CO）₂O（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI₂飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb²⁺（aq）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L^-1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．計(jì)算室溫時(shí)PbI₂ 的Ksp （請(qǐng)給出計(jì)算過程）．

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要0.1mol•L^-1NaOH溶液230mL，甲同學(xué)負(fù)責(zé)配制，如圖Ⅰ是他轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，請(qǐng)你幫助解決下列問題：

（1）圖1中的一個(gè)重要操作錯(cuò)誤是轉(zhuǎn)移液體時(shí)未用玻璃棒引流．
（2）甲同學(xué)應(yīng)選擇250mL的容量瓶，用天平稱取1.0g NaOH．
（3）請(qǐng)?zhí)顚懴铝懈鞑襟E中的空白，并排列“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”的正確的操作順序（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏低（填“偏高”或“偏低”）．
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算好的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃板慢慢攪拌，使其充分溶解．
C．將溶解的NaOH溶液冷卻到室溫后，轉(zhuǎn)移入容量瓶中．若趁熱轉(zhuǎn)移會(huì)使溶液的濃度偏高（填“偏高”或“偏低”）．
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
E．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心地加水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填 儀器名稱）加水定容，下面各圖2中液面位置正確的是②（填序號(hào)）．
若加水超過刻度線，處理方法是應(yīng)該重新配制．
（4）有人認(rèn)為，用這種方法只能配置0.1mol•L^-1的NaOH溶液，而無法得到0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，你覺得其理由是由于NaOH固體極易潮解，無法稱取1.000gNaOH固體．

2．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�

	A．	某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該溶液中一定含有CO32-
	B．	某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定有Cl-存在
	D．	某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定存在NH4+

1．中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等．探究小組甲用酸性KMnO₄溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)�[主要成分硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）]中鐵元素的含量．

①下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是：B（填字母序號(hào)）．
②實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要膠頭滴管、250mL容量瓶（填儀器名稱）．

20．使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH₄來制取CO和H₂，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的CO和H₂合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ•mol^-1和726.5kJ•mol^-1，則CH₃OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（2）此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則P_1＜P₂．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃時(shí)，將1mol CH₄和2mol H₂O通入容積為10L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0225（或2.25×10^-2）．
（3）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

從上表可以推斷：該反應(yīng)是放熱（2分）；（2分）；反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．圖2表示該反應(yīng)在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡、在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況：圖2中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度．增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出一種）．
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO₃（NO₃^-），裝置如圖3，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是2H₂O+NO-3e^-=NO₃^-+4H⁺．

19．某礦樣的主要成分為Al₂O₃和SiO₂．現(xiàn)以該礦樣為原料制備氧化鋁和高純硅的流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）試劑a的最佳選擇為a（填代號(hào)）．
a．稀鹽酸   b．氨水  c．純堿溶液  d．醋酸
（2）由沉淀Ⅱ獲得Al₂O₃，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了酒精燈、泥三角、玻璃棒和鐵三腳外，還需要的兩種儀器是坩堝、坩堝鉗（填寫儀器名稱）．
（3）濾液A中通入NH₃后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）NH₄Cl是一種常用化肥的主要成分．現(xiàn)有一包肥料可能是NH₄Cl或（NH₄）₂SO₄中的一種，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別（簡(jiǎn)述操作過程）取適量樣品于試管中配成溶液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加少量BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明是（NH₄）₂SO₄，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明是NH₄Cl．
（5）如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣可選用裝置AB，氨氣的干燥應(yīng)選用裝置CE（選填代號(hào)）．

18．三氯化碘（ICl₃，I的化合價(jià)為+3價(jià)）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)73℃．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl₃．
（1）試劑X、Y分別是：飽和食鹽水、堿石灰．裝置E的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣．
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca（ClO）₂）和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．

（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升．
（4）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．
（5）某同學(xué)欲測(cè)定ICl₃樣品中ICl₃的純度，他準(zhǔn)確稱取ICl₃樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)：ICl₃+3KI═2I₂+3KCl（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）．將所得溶液配置成100mL待測(cè)液．取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色．重復(fù)滴定3次，測(cè)得消耗Na₂S₂O₃溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中ICl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：93.4%．（ICl₃相對(duì)分子質(zhì)量為233.5）

17．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合所得溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	c（HA）/mol•L-1	c（NaOH）/mol•L-1	混合液的pH
①	0.2	0.1	pH＞7
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.1	pH=9

下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	由實(shí)驗(yàn)①可知，HA為弱酸
	B．	實(shí)驗(yàn)①所得混合溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	實(shí)驗(yàn)②所得混合溶液：c（Na+）=c（A-）
	D．	實(shí)驗(yàn)③所得混合溶液中由水電離出的OH-的濃度為1×10-9mol•L-1