14．Sn（核電荷數(shù)為50）是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl₂，SnCl₄兩種氯化物，SnCl₂常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu)，氣態(tài)時(shí)以單分子形式存在，而SnCl₄常溫下為無(wú)色液體．白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似．白錫的密度大于灰錫的密度．

（1）Sn元素外圍電子排布式為5s²5p²．
（2）SnCl₂的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖1所示，在分子結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵、配位鍵．
（3）SnCl₄與CCl₄中沸點(diǎn)較高的是SnCl₄．原因是SnCl₄相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大．
（4）錫的某種氧化物的晶胞如圖2，其化學(xué)式為SnO₂．
（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因配位數(shù)大，空間利用率大．

13．將50gCuSO₄•5H₂O 溶于水配成100mL 溶液
①該溶液中CuSO₄ 的物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1．
②將該溶液和1mol•L^-1H₂SO₄ 溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），混合液中 SO${\;}_{4}^{2-}$濃度為1.5mol/L．
③向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉有剩余．此時(shí)溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

12．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依照如圖，完成下列填空：
（1）寫出通電條件下電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）為有效除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$雜質(zhì)，精制過(guò)程中加入試劑的合理順序?yàn)锽C
A．NaOH溶液，Na₂CO₃溶液，鋇試劑，鹽酸
B、NaOH溶液，鋇試劑，Na₂CO₃溶液、鹽酸
C．鋇試劑，NaOH溶液，Na₂CO₃溶液、鹽酸
（3）鋇試劑可以是AC
A．Ba（OH）₂
B．Ba（NO₃）₂
C．BaCl₂
（4）為了保證雜質(zhì)能夠完全除去，除去試劑均稍過(guò)量，判斷鋇試劑已經(jīng)過(guò)量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，如無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明鋇試劑已過(guò)量
（5）請(qǐng)寫出精制過(guò)程中加入適量鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O；CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
（6）下表是NaOH、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度（℃）	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃	80℃	90℃	100℃
NaOH	42	51	109	119	129	145	174	299	314	329	347
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

由此可知：
脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)蒸發(fā)，冷卻、過(guò)濾（填寫操作名稱），除去NaCl₂該工業(yè)流程中循環(huán)中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl．

11．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O₂②Fe ③CaO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂⑦淀粉溶液⑧硫酸鈉溶液⑨稀硝酸⑩Cu₂（OH）₂CO₃
（1）請(qǐng)?zhí)顚懕砀竦目瞻滋帲?br />

分類標(biāo)準(zhǔn)		氧化物			電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②		⑧⑨	⑦

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）③與⑨發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O．
（4）⑦⑧兩種試劑可以采用多種方法鑒別，請(qǐng)寫出其中一種方法用光束照射，能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是淀粉溶液，余者為硫酸鈉溶液．

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）

	A．	向NaHSO4 溶液滴加過(guò)量的Ba（OH）2溶液H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	B．	鐵釘放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至溶液呈紅褐色Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
	D．	銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+Ag+=Cu2++Ag

9．下列電離方程式正確的是（　�。�

	A．	H2SO4═2H++SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$
	C．	NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$		D．	CaCO3?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$

8．下列分類不正確的是（　�。�

	A．	稀豆?jié){--膠體		B．	碳酸鈉--正鹽
	C．	銅--非電解質(zhì)		D．	NaH+H2O=NaOH+H2↑--氧化還原反應(yīng)

7．下列敘述正確的是（　　）

	A．	碳的摩爾質(zhì)量為12g
	B．	22.4L氫氣的物質(zhì)的量是1mol
	C．	0.1 mol•L-1的NaHSO4 溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA
	D．	1molNaCl約含6.02×1023個(gè)Cl-

6．1.00gCH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出55.6kJ的熱量，寫出CH₄的燃燒熱的熱反應(yīng)方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ•mol^-1．

5．一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示．
B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq），△H=-117 kJ•mol^-1（用離子符號(hào)表示）．