4．對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�

	A．	加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	無色試液加入NaOH溶液，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，結(jié)論：試液中無NH4+
	D．	無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO32-

3．下列物質(zhì)在水中電離方程式正確的是（　　）

	A．	NaHCO3═Na++H++CO32-		B．	NaHSO4═$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Na++H++SO42-
	C．	Ca（OH）2═Ca2++OH-		D．	Na2CO3═2Na++CO32-

2．某狀況下a L氨氣（此時氣體摩爾體積為V_m）溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，則該氨水中氨氣的物質(zhì)的量濃度可表示為$\frac{1000a}{b{V}_{m}}$ mol/L．

1．相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，則三種溶液的體積之比為9：3：1．

20．由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.3mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.6mol/L，則c（K⁺）為0.2mol/L．

19．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧，體積比為3：2，密度比為2：3．標準狀況下，16g氧氣和臭氧的混合氣體體積為8.96L，則氧氣的體積為4.48L．

18．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計了如圖所示方案進行實驗．

（1）沉淀A的化學(xué)式是CaCO₃．
（2）他們在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)．固體物質(zhì)B的成分為NaCl、CaCl₂（用化學(xué)式表示）．
（3）他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量稀鹽酸再蒸發(fā)結(jié)晶．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

17．根據(jù)反應(yīng)①～④四個反應(yīng)，回答下列問題：
①H₂S+I₂═S+2HI；②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂④Cl₂+2KI═2KCl+I₂
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為（填序號）AD．
A．置換反應(yīng)  B．復(fù)分解反應(yīng)  C．化合反應(yīng)  D．氧化還原反應(yīng)
（2）對于反應(yīng)②，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）對于反應(yīng)③，用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，當(dāng)有0.1mol的Fe²⁺生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A．
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式Cl₂+2I^-═Cl^-+I₂．

16．無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法．
（2）以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表②③⑥的后面．

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物
化學(xué)式	①HCl ②H2SO4	③NaOH ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥K2CO3	⑦CO2 ⑧K2O

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的離子方程式：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O．
（4）實驗室制備⑦常用CaCO₃和HCl反應(yīng)（寫物質(zhì)的化學(xué)式），檢驗該氣體的方法是將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說明該氣體是CO₂．

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
	C．	將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓