下列敘述正確的是（　�。�

某元素R的陰離子R^2-核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則表示R原子組成符號正確的是（　�。�

下列敘述中正確的是（　　）

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
①根據(jù)酸分子中含有氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽
③根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)，將金屬分為活潑金屬和不活潑金屬
④根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．

下圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5種元素的原子核外共含有80個質(zhì)子．

	D
A	B	C
	E

（1）A、B、C、D、E的元素符號分別是：
A，B，C，D，E
（2）A、B、C對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）．
（3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物體現(xiàn) （填“酸性”、“堿性”、“兩性”），用離子方程式表示為：．
（4）E為 （填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為 （填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”），推斷理由是．

已知A、B、C、D、E都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A和D的原子的最外層電子數(shù)都是各自電子層數(shù)的2倍；B和C能組成C₂B或C₂B₂型化合物；在C₂B中C的陽離子和B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同；E的質(zhì)子數(shù)是A與C的質(zhì)子數(shù)之和．
（1）寫出各元素的名稱：A、B、C、D，E．
（2）按下列要求寫出化學(xué)式：
①只含有非極性共價鍵的氣態(tài)單質(zhì)是（任寫兩種）；
②只含有極性共價鍵的氣態(tài)化合物是（任寫兩種）；
③既含離子鍵，又含非極性共價鍵的化合物是．

如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示．其中B元素的最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：
（1）寫出B、D、E最高氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：、、．其中酸性最強(qiáng)的是
（2）寫出A、B、C所形成氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：、、．其中最穩(wěn)定的是．
（3）D和E組成的一種化合物，化合物中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，這種化合物的電子式是．
（4）寫E的單質(zhì)與B的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式．

同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，則下列判斷正確的是（　�。�

下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（　　）

以下互為同位素的是（　�。�