8．在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和Na₂SO₃可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

	0.01mol/L KIO3溶液的體積/mL	Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的 體積/mL	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間
實(shí)驗(yàn)1	5	5	V1	0	a
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25	b
實(shí)驗(yàn)3	5	V2	35	25	c

（1）該反應(yīng)的氧化劑是KIO₃，若生成1mol I₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol．
（2）V₁=40 mL，V₂=10 mL．
（3）如果研究Na₂SO₃溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3．
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，可以研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（5）溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間從大到小的順序是a＞b＞c（用a、b、c表示）．

7．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
a．容器中壓強(qiáng)不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）               d．c （CO₂）=c （CO）
（4）830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c （CO₂）•c （H₂）＞c （CO）•c （H₂O），則此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是a．
a．v_正＞v_逆      b．v_正=v_逆      c．v_正＜v_逆      d．無(wú)法判斷
（5）830℃下，在2L密閉容器中，加入2mol CO₂ 和2mol H₂，該溫度下反應(yīng)10分鐘達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K=1.0，則10分鐘內(nèi)v （H₂）=0.05 mol/（L•min），平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．

6．相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
△H=-197kJ•mol^-l．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol				達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
	SO2	O2	SO2	Ar
甲	2	1	0	0	放出熱量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出熱量：Q2=78.8kJ
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出熱量：Q2

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
	B．	三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
	C．	甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
	D．	若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0～tmin內(nèi)，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）

5．在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白．
（1）B的平衡濃度為0.8mol/L．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）用D表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）．
（4）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變．（兩空均填“增大、“減少”或“不變”）

4．在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
[恒定壓強(qiáng)條件下]
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1mol SO₂和0.5mol O₂，達(dá)平衡后，生成0.9mol SO₃，這時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%．
（2）若開(kāi)始時(shí)放入4mol SO₂和2mol O₂，達(dá)平衡后，生成SO₃的物質(zhì)的量為3.6mol．
[恒定容積條件下]
（3）若開(kāi)始時(shí)放入1mol SO₂和0.5mol O₂，達(dá)平衡后，生成a mol SO₃，則a＜0.9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若令x、y和z分別代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量，要使達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分別與（3）中平衡時(shí)完全相同，且反應(yīng)正向進(jìn)行，則必須滿(mǎn)足的等式關(guān)系是x+z=1，y+$\frac{1}{2}$z=0.5．（用x、y、z代數(shù)式表示），x的取值范圍是（1-a）＜x≤1．

3．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚（CH₃OCH₃）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：（甲醇：CH₃OH）
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
則利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ•mol^-1．
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ce（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（2）、已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正＞ v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH₃OH）=0.04mol/L；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=0.16 mol/（L•min）．

2．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成2molNH₃（g），放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₁kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂kJ．則下列敘述正確的是（　�。�

A．

2Q2＞Q1=92.4kJ

B．

2Q2=Q1=92.4kJ

C．

2Q2＜Q1＜92.4kJ

D．

2Q2=Q1＜92.4kJ

1．某溫度下，向某密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，使之反應(yīng)合成NH₃，平衡后測(cè)得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為m．若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為m．假設(shè)N₂、H₂、NH₃的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿(mǎn)足：
（1）恒定溫度、體積
①若x=0，y=0，則z=2；
②若x=0.75，y=2.25，則z=0.5；
③x、y、z應(yīng)滿(mǎn)足的一般條件是x+$\frac{1}{2}$z=1、y+$\frac{3}{2}$z=3．
（2）恒定溫度、壓強(qiáng)
①若x=0，y=0，則z＞0；
②x、y、z應(yīng)滿(mǎn)足的一般條件是$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{3}$，Z≥0．

16．如圖是元素周期表中的一個(gè)方格，根據(jù)所給信息判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該元素的原子中中子數(shù)為15		B．	該元素的一個(gè)核素的質(zhì)量數(shù)為15
	C．	該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97		D．	該元素所有同位素都含有15個(gè)質(zhì)子

15．1100℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	3molFe、2molCO2	4molFeO、3molCO
CO的濃度/mol•L-1	c1	c2
CO2 的體積分?jǐn)?shù)	V1	V2
體系的壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．

2c1=3c2

B．

V1=V2

C．

p1=p2

D．

α1=α2