18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可
	B．	凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應
	C．	氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ
	D．	表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式

17．（1）1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ，寫出乙烷燃燒的熱化學方程式C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1558.3KJ/mol；
（2）已知：2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O₂═2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol．則反應NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1；
（3）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：E（P-P）=198kJ/mol、E（P-O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，則反應P₄（白磷）燃燒生成P₄O₆的熱化學方程式為P₄（s）+3O₂（g）═P₄O₆（s）△H=-1638KJ/mol．

16．火箭推進器中盛有強還原性液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水，當它們混合反應時，即生成大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱，已知0.4moL液態(tài)肼與過量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ的熱量：
（1）該反應的熱化學方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（2）又已知：H₂O（g）→H₂O（L）△H=-44KJ/moL，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.8kJ．
（3）此反應應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是生成物不會污染大氣．
（4）已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量121kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	O=O（g）	H-H（g）	H-O（g）
1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	496	X	463

則表中X為436．

15．（1）已知下列反應的焓變
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
（l） 試計算反應2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓變△H=-202.5kJ/mol．
（2）實驗測得：16g甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，釋放出1135kJ的熱量．試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2270kJ/mol．

14．下列有關(guān)熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是（　�。�

	A．	密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
	B．	稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

13．下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

	A．	一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生與該反應的△H值的大小有必然聯(lián)系
	B．	同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下進行的△H不相同
	C．	在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差決定
	D．	甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

12．0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時，放出445kJ熱量，則CH₄燃燒熱的熱化學方程式是（　�。�

	A．	2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol-1
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol-1
	C．	$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（g）△H=-445 kJ•mol-1
	D．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890 kJ•mol-1

11．在火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：過氧化氫；肼含有的化學鍵的種類與過氧化氫中完全一樣，由此可以推論肼的結(jié)構(gòu)式為．
（2）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很突出的兩個優(yōu)點是釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外；生成N₂和H₂O，對環(huán)境無污染．
（4）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是408.8KJ．
（5）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol，
則肼與NO2完全反應的熱化學方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

10．（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱．
①實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱．請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl₂（aq）+H₂O△H=-57.3 kJ/mol；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃．
則實驗測得的中和熱△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小數(shù)）
③如果用稀硫酸與氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱，測得的反應放出的熱與標準值有較大偏差，其原因可能是反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀生成過程中存在沉淀熱，所以反應放出的熱量大于57.3kJ，$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H＜-57.3KJ/mol．（用文字和必要的化學用語解釋）
（2）在催化劑的作用下CH₄還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應能消除環(huán)境污染物NO．理論上每消耗標況下22.4L NO就能放出290kJ的熱．寫出該反應的熱化學方程式CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160 kJ•mol^-1．

9．已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O；△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol
	B．	①的反應熱為-221 kJ/mol
	C．	稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-114.6 kJ/mol
	D．	稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量