18．（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
5${{C}_{2}O}_{4}^{2-}$+2${MnO}_{4}^{-}$+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（2）稱取6.0g含H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol•L^-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的總物質(zhì)的量為0.005mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol•L^-1的酸性高錳酸鉀溶液．
A．KMnO₄溶液在滴定過程中作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．滴至16.00mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色．
B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
C．若在達(dá)到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
③原試樣中H₂C₂O₄•2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%，KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%．

17．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ•mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
則CH₄與O₂反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式為2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46kJ•mol^-1；
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．

①a處應(yīng)通入CH₄（填“CH₄”或“O₂”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e=4OH^-；②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭�，下同），
裝置Ⅱ中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度不變；
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH^-以外還含有CO₃^2-、HCO₃^-；
④若將裝置I中電解質(zhì)溶液換成硫酸溶液，則在工作過程中H⁺ 移向b電極（填“a”或“b”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH₄+8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺．

16．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，在溫度為T時發(fā)生如下反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+124kJ•mol^-1．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時間t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列問題：
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl₅）=0.0016mol/（L•s）．
（2）溫度為T時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=0.025．
（3）上述反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，PCl₃的體積分?jǐn)?shù)為16.7%．
要提高平衡時PCl₃的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有CD．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強       B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl₅的起始量     D．體積不變，提高反應(yīng)溫度
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂平衡時PCl₅的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=0.1．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	強酸跟強堿的反應(yīng)熱一定是中和熱
	B．	1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程為：C+O2═CO2 △H=-383.3kJ•mol-1
	C．	在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時的反應(yīng)熱叫做中和熱
	D．	表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ•mol-1

14．（1）“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步．火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備．
①用肼（N₂H₄）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=10.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ•mol^-1
寫出氣態(tài)肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1096.7kJ/mol．
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮．試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件（或措施）：增大壓強、降溫．
（2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O^2-離子（O₂+4e^-═2O^2-）．
①c電極的名稱為正極，d電極上的電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂↑+2H₂O．
②如圖2所示電解l00mL0.5mol•L^-1CuSO₄溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入ac（填序號）．
a． CuO    b．Cu（OH）₂    c．CuCO₃  d．Cu₂（OH）₂CO₃．

13．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段的c（B）變化未畫出]．乙圖為t₂時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說法中正確的是（　　）

	A．	若t1=15 s，則用A的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004mol•L-1•s-1
	B．	t4～t5階段改變的條件一定為增大壓強
	C．	該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
	D．	t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+50a kJ•mol-1

12．氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO₃溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：
（1）配平離子方程式：2MnO₄^-+5HSO₃^-+1H⁺-2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
（2）滴定過程中，NaHSO₃溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，則NaHSO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2000 mol/L．
（3）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是ACD
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

11．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)．
□C+□KMnO₄+□H₂SO₄=□CO₂↑+□MnSO₄+□K₂SO₄+□6H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1條件下，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡，以v（CO₂） 表示的反應(yīng)速率為0.13mol/（L•min）
（保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17，該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8KJ/mol．
（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；該電極上每消耗1.6g氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol．
②該電池工作時，溶液中的OH^-向負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極移動．

10．回答下列問題．
（1）常溫下1g CH₄完全燃燒并生成液態(tài)水，放出55.64kJ的熱量，寫出CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.24kJ/mol；
（2）25℃條件下，將pH=9和pH=12的兩種強堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH約為（已知lg2=0.3）11.7；
（3）向一體積不變的密閉容器中加入2molNO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN₂O₄氣體，反應(yīng)重新達(dá)平衡后，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)為b，則a＜b（填“＞”“=”“＜”）；
（4）固態(tài)硫加熱形成氣態(tài)硫要吸收能量：1mol固態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄₁；1mol氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄₂，則△H₁＞△H₂；
（5）已知A、B、C三種氣體反應(yīng)A+3B?2C，K=$\frac{1}{16}$，在某一時刻，測得容器中c（A）=1mol/L、c（B）=3mol/L、c（C）=2mol/L，此時平衡向左移動（“向左”“不”“向右”）．

9．已知在25℃下，101kPa下，1g辛烷C₈H₁₈燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mol-1
	B．	2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=+11035.2kJ•mol-1
	C．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ•mol-1
	D．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6kJ•mol-1