8．室溫下，用0.100mol•L-¹ NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol•L-¹ 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線
	B．	PH=7時，滴定鹽酸消耗V（NaOH）大于滴定醋酸消耗V（NaOH）
	C．	V（NaOH）=20ml時，C（Cl-）═C（CH3COO-）
	D．	V（NaOH）=10ml時，醋酸溶液中：C（CH3COO- ）＞C（Na+ ）＞C（H+）＞C（OH-）

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
	B．	某無色溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
	C．	澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	由水電離的c （H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

6．下列關于催化劑的說法不正確的是（　　）

	A．	催化劑在適宜的溫度范圍時的催化效果更好
	B．	使用催化劑，可以增大活化分子百分數，加快反應速率
	C．	催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變是因為催化劑不參加化學反應
	D．	鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑

5．化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　　）

	A．	利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
	B．	明礬能夠凈水，是因為明礬水解生成的Al（OH）3膠體能殺死水中的細菌
	C．	為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
	D．	提倡人們購物時不用塑料袋，是為了節(jié)約資源，減少白色污染

4．100mL6mol/LH₂SO₄跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量．加入下列物質不能達到上述目的是（　　）

	A．	把鋅粉改為鋅粒		B．	水
	C．	碳酸鈉（固體）		D．	降低反應體系溫度

3．近年來我國對碳納米管的研究也有了較大突破，即用電弧合成法來制碳納米管，但往往有大量的碳納米顆粒，需用氧化法來提純這些顆粒，化學方程式為：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄（�。�$\stackrel{△}{→}$3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8（H₂O）
試回答下列問題：
①完成并配平上述反應的化學方程式．
②上述反應若生成11g CO₂，則轉移電子的數目為N_A或6.02×10²³．

2．已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

1．
（1）2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出表示C₂H₂燃燒熱的熱化學方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol．
（2）已知下列反應的反應熱：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
計算下列反應的反應熱：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=△H₂×2+△H₃×2-△H₁=-488.3kJ/mol（寫出計算結果）
（3）已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂ （g）+2H₂ O （l）△H=-Q₁  kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂ O （g）△H=-Q₂  kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂ O （l）△H=-Q₃   kJ/mol
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標況），經完全燃燒恢復至常溫，放出的熱量為（0.4Q₁+0.05Q₃）kJ
（4）請認真觀察如圖，然后回答問題．
①圖中反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應需要（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量．
②已知熱化學方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為409.0kJ•mol^-1．

20．某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行實驗并得到下表實驗結果：

分析上述實驗，回答下列問題：
（1）實驗2中電流由B極流向A極（填“A”或“B”）．
（2）實驗6中電子由B極流向A極，表明負極是鋁（填“鎂”或“鋁”）電極．
（3）實驗5表明B．
A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕  B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的
（4）分析上表有關信息，下列說法不正確的是A．
A．相對活潑的金屬一定作負極        B．失去電子的電極是負極
C．燒杯中的液體必須是電解質溶液
D．原電池中，浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬導體）

19．某潛航器使用新型鎂-過氧化氫燃料電池系統(tǒng)，其工作原理如圖所示．以下說法中錯誤的是（　　）

	A．	當電路中有2 mol電子轉移時，鎂電極的質量減輕24 g
	B．	電池工作時，正極上有H2生成
	C．	工作過程中溶液的pH會增大
	D．	電池正極的反應式為H2O2+2e-+2H+═2H2O