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18．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（　　）
序號反應物產  物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-Cl2、Mn2+
A．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞C12＞Fe3+＞Br2
B．第①組反應的氧化產物為O2
C．第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：2
D．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol

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17．對如表各組中的實驗步驟和現(xiàn)象，分析正確的一項是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象原因分析
A證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強碘化鈉溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸溶液及淀粉}{→}$溶液變藍色
B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl、HClO顯酸性，使石蕊變紅，Cl2具有強氧化性，使其褪色
CSO2通人溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色
D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了CO2、SO2
A．AB．BC．CD．D

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16．下列說法正確的是（　　）
A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵
B．CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成
C．鈉、鎂著火時，不可用泡沫滅火器滅火
D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

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15．關于如圖各裝置的敘述正確的是（　�。�
A．裝置①可用于實驗室制備NO氣體
B．裝置②可用于模擬海水蒸餾
C．裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
D．裝置④為配制溶液過程中的定容操作

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14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+
B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
C．能與金屬鋁反應生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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13．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種物質的物質的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序將它們中的兩種混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液（　�。�
A．一定呈酸性B．不可能呈堿性
C．可能呈中性或堿性D．一定呈中性

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12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;V\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-

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11．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移電子數(shù)為0.1NA
B．18gD2O中含有的質子數(shù)目為10NA
C．常溫常壓下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NA
D．ag某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標況下的體積為$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$L

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10．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2與T2互為同位素B．SO2、CO均屬于酸性氧化物
C．離子化合物中一定不含共價鍵D．氯化銨、氯化氫都屬于強電解質

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9．在一恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g））達到平衡，測得平衡時n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=3：3：2．若維持溫度和容積不變，以3：3：2的物質的量之比再充入SO2、O2、SO3，下列判斷正確的是（　�。�
A．平衡不會發(fā)生移動B．SO3的質量分數(shù)增大
C．混合氣體的密度減小D．混合氣體的平均相對分子質量不變

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