5．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1 下列結(jié)論中正確的是（　�。�

	A．	碳的燃燒熱是110.5 kJ•mol-1
	B．	碳的燃燒熱是221 kJ•mol-1
	C．	稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol-1
	D．	濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

4．某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，若該氣體的分子式為A₂型，則其名稱是氮?dú)�；該氣體在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氨氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃．

3．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為（　　）

A．

5：3

B．

4：5

C．

5：4

D．

3：5

2．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	B．	將稀硝酸滴加到氯化銀固體上：AgCl+H+═Ag++HCl
	C．	澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
	D．	大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，5.6 L一氧化碳和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L N2和16.8L NO混合氣體中的原子數(shù)為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中分子數(shù)為NA
	D．	常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA

20．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氧化劑本身被還原，具有氧化性；還原劑本身被氧化，具有還原性
	B．	有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
	C．	失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)
	D．	在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

19．下列檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有SO₄^2-的方法中正確的是（　　）

	A．	向該溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有SO42-
	B．	向該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
	C．	向該溶液中加入足量HCl，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
	D．	向該溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，說明該溶液中一定有SO42-

18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	易燃試劑與強(qiáng)氧化試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源
	B．	金屬鈉易與空氣、水等反應(yīng)，當(dāng)它著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火
	C．	在過濾操作中，要遵守“一貼”、“兩低”、“三靠”原則
	D．	濃硝酸見光易分解，可以放在棕色廣口瓶中

17．自2013年3月我國北方地區(qū)出現(xiàn)了霧霾天氣，其產(chǎn)生的原因說法不一，汽車的尾氣排放被稱為原因之一，有關(guān)氮的化合物的研究是一項(xiàng)重要課題．
（1）．已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0KJ•mol^-1
則加催化劑處理汽車尾氣的熱化學(xué)方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5KJ•mol^-1
（2）．反應(yīng)2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g） 在容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表

時(shí)間（s）	0	10	20	25	30
條件A[n（NO2）]（mol）	0.20	0.14	0.13	0.13	0.13
條件B[n（NO2）]（mol）	0.20	0.10	0.10	0.10	0.10

①條件A與條件B表示的是該反應(yīng)在某不同條件的反應(yīng)狀況，該不同條件是B
A．有、無催化劑      B．溫度不同        C．壓強(qiáng)不同      D．容器體積不同
②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ACE
A．V正（NO₂）=V逆（NO）    
B．c（NO₂）=c（NO）       
C．O₂的物質(zhì)的量不變
D．混合氣體的密度不變        
E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
③在條件A從反應(yīng)開始至10s時(shí)，氧氣的平均速率為0.0015mol•L^-1•s^-1
④在條件B不變保持壓強(qiáng)不變的條件下，向平衡體系里再通入0.15molO₂和0.1molNO₂，則反應(yīng)正向（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）．

16．發(fā)射衛(wèi)星可用到肼（N₂H₄）作燃料，已知在298K時(shí)1g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?6.7kJ的熱量，請(qǐng)寫出此時(shí)1mol肼燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.4 kJ•mol^-1．