15．某溫度下，反應(yīng)SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═SO₃（g） 的平衡常數(shù)為K₁，在同一溫度下，反應(yīng)2SO₃（g）═2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常數(shù)為K₂，則（　�。�

A．

K2=K1

B．

K2=$\frac{1}{{K}_{1}}$

C．

K2=K${\;}_{1}^{2}$

D．

K2=$\frac{1}{{K}_{1}^{2}}$

14．一定溫度下，反應(yīng)2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）在密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO
	B．	混合氣體的密度不再改變
	C．	混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
	D．	用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)
	B．	電解精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+
	C．	氯堿工業(yè)中用陽離子交換膜將電解池分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)
	D．	在鍍件上電鍍銀，電鍍過程中陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量

12．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，48g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)3NA
	B．	2 mol SO2 和1 mol O2在一定條件下反應(yīng)能生成2mol SO3
	C．	17g羥基（-OH）所含電子數(shù)為10NA
	D．	0.1mol/L稀硫酸中含有SO42-離子個(gè)數(shù)為0.1NA

11．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法正確的是（　�。�

	A．	對(duì)農(nóng)作物秸稈進(jìn)行焚燒還田，以增加土壤肥力
	B．	推廣使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養(yǎng)化
	C．	PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的顆粒物，也稱可吸入顆粒物，這些顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
	D．	為提高農(nóng)作物產(chǎn)量大量使用農(nóng)藥和化肥

9．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入5mol SO₂和3mol O₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有3mol SO₃（g）生成．試回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（2）通過計(jì)算求得，該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5；SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）若降低溫度，該反應(yīng)K值增大（填“增大”“減小”或“不變”），平衡將向正反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（4）若保持容積不變，再向容器通入O₂，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)SO₂的濃度將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若保持容積不變，再向容器通入SO₂，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)2SO₃的濃度將增大，SO₂的轉(zhuǎn)化率將減�。�（填“增大”“減小”或“不變”）
（6）若壓縮容器體積，平衡將向向正反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．移動(dòng)．

8．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；
X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是放出氣體、溶液變紅色；Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．若電解過程轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，則X電極上產(chǎn)生的氣體體積是2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是精銅；Y電極的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

7．如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）兩種物質(zhì)都是氧化物的是B（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同）．
（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示c
a．兩物質(zhì)都可作燃料          b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物      d．兩物質(zhì)都是氧化物
（3）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)C物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成同組物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
（4）圖中相連的兩種物質(zhì)可歸為一類，又能相互反應(yīng)的是D（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)），其反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（5）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為膠體，該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾（電泳，其他合理答案也可）現(xiàn)象．

6．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）

	A．	將40gNaOH溶解于1L水中
	B．	將0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液
	C．	將1L 10mol/L 的濃鹽酸與9L水混合
	D．	將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液