14．（1）298K時合成氨，每生成1摩氨氣，同時放出46.2kJ的熱量．
則該反應(yīng)的熱化學方程式為：N₂（g）十3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
在該溫度下，取1molN₂和3molH₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H=-92.4kJ/mol是1molN₂ 和3molH₂完全反應(yīng)放出的熱量．現(xiàn)在將1molN₂ 和3molH₂在此條件下反應(yīng)，因其為可逆反應(yīng)，必然不能完全反應(yīng)，放出的熱量必小于92.4kJ．
（2）將兩種濃度都是1mol/L 的氣體X₂、Y₂在密閉容器中的反應(yīng)生成Z，平衡時測得各物質(zhì)的濃度是：[X₂]=0.58mol/L，[Y₂]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，則Z的分子式為XY₂．

13．化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX₅．已知AX₃的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX₅的熔點為167℃．室溫時AX₃與氣體X₂反應(yīng)生成1mol AX₅，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學方程式為AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．

12．CO可用于煉鐵，已知Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1，則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．

11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1
（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
則1mol C（s）與O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol．

10．甲醇是一種重要的化工原料．有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
已知：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O （l）△H=-571.6kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O （g）△H=-241.8kJ•mol^-1
①H₂的燃燒熱△H=-285.8KJ/mol．
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），則可用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有AD（填字母）
A．CO百分含量保持不變      B．容器中H₂濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變   D．CO的生成速率與CH₃OH的生成速率相等
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．
主要反應(yīng)為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）．已知：同溫同體積時，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol CH₃OH（g），體系壓強為P₁，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P₂，且P₂/P₁=2.2，請計算該條件下平衡時H₂的物質(zhì)的量及CH₃OH的轉(zhuǎn)化率．（要求在答題卡上寫出計算過程）
②甲醇部分氧化法．
在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．則當$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時．CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為：2CH₃OH+O_{2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$} 2HCHO+2H₂O．在制備H₂時最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

9．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油  B．露天焚燒  C．作為有機復合建筑材料的原料  D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68 kJ•mol^-1．
（3）在提純后的CuSO₄液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl（氯化亞銅）沉淀，同時溶液的酸性增強．制備CuCl的離子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．

8．（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂=-44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是1016.5kJ．
（2）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H₁         2NO₂（g）═N₂O₄（l）△H₂
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2 599kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變（列出簡單的計算式）：+226.7kJ•mol^-1．
（4）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合來制備甲醇氣體（結(jié)構(gòu)簡式為CH₃OH）． 已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O
鍵能/kJ•mol-1	348	413	436	358	1072	463

已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-116 kJ•mol^-1．

7．到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-704KJ/mol
（2）化學反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
①如圖1是N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g）過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH₃放出熱量為：46KJ
②若已知下列數(shù)據(jù)：

化學鍵	H-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	435	943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能390kJ•mol^-1
③若起始時向容器內(nèi)放入1mol N₂和3mol H₂，達平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ
④如圖2表示在密閉容器中反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是升高溫度；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．

（3）①二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向．工業(yè)上用CO₂和H₂反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ．mol^-1
CH₃OH₃（g）+H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₂=+23.47kJ．mol^-1
則2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₃=-130.8kJ．mol^-1
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是b（填代號）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小                b．H₂的轉(zhuǎn)化率增大
c．CO₂的體積百分含量減小                d．容器中二甲醚的濃度增大
③在一定條件下，將CO₂和H₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是abd
a．體系壓強不變                           b．CO₂和H₂的體積比不變
c．混合氣體的密度不變                     d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變．

6．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

	A．	已知S（單斜，s）=S（正交，s）△H＜0，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定
	B．	HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
	C．	已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0  則△H1＜△H2
	D．	下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等$\stackrel{A+B}{反應(yīng)物總能量{E}_{1}}$$\stackrel{發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D}{→}$$\stackrel{C+D}{生成物總能量{E}_{2}}$

5．已知熱化學方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，下列表述正確的是（　�。�

	A．	在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量等于196.64kJ
	B．	在容器中當有2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，放出的熱量等于196.64kJ
	C．	在容器中當有4mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反應(yīng)熱為-393.28kJ/mol
	D．	在容器中當有4mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反應(yīng)熱為98.32kJ/mol