13．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	SO2通入酸性的高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去
	B．	SO2通入Ba（OH）2溶液中中產(chǎn)生白色沉淀
	C．	久置的Na2SO3溶液中加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
	D．	SO2通入氯水中無(wú)現(xiàn)象

12．一塊表面已被氧化成Na₂O的鈉塊10.8g，將其投入200g水中，產(chǎn)生H₂ 0.2g，則未氧化時(shí)鈉的總質(zhì)量是（　�。�

A．

9.2g

B．

4.6g

C．

6.2g

D．

10.6g

11．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
（1）若在相同的容器中只增加A的用量，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大；
若只減少A的用量，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小．
（2）按原投料比例的同倍數(shù)同時(shí)增大反應(yīng)物A、B的用量，
若a+b=c+d，A的轉(zhuǎn)化率不變，B的轉(zhuǎn)化率不變．
若a+b＞c+d，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率中等．
若a+b＜c+d，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率減�。�

10．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）?bB（g）+cC（g），若再加入A．

	平衡移動(dòng)方向	A的轉(zhuǎn)化率	解釋
a=b+c
a＞b+c
a＜b+c

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	用pH試紙測(cè)氯水的pH
	B．	保存液溴時(shí)液面覆蓋一層水，并裝在帶玻璃塞的試劑瓶中
	C．	用稀鹽酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁
	D．	除去NaBr溶液中的NaI，可先加氯水，再用CCl4萃取分液

8．現(xiàn)有NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O的混合物，為了測(cè)定x的值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（CaCl₂、堿石灰均足量）．

（1）在反應(yīng)之前的首要操作為檢查裝置氣密性．
（2）B裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的水．
（3）C裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的CO₂．
（4）若在裝置A的試管中裝入NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O的混合物3.7g，用酒精燈加熱至反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為10．
（5）此題還有一個(gè)不完善的地方，應(yīng)如何改進(jìn)？在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管．為什么？為了防止空氣中的CO₂和H₂O被C裝置的中的堿石灰吸收．

7．34g NH₃共有8mol原子，0.1molH₂S共有1.204×10²³個(gè)氫原子．同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比：1：2；含有的分子數(shù)目之比：1：1．等質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子個(gè)數(shù)比：2：1．

6．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）_{2Ba（OH）2=Ba²⁺+2OH^-}
②KHSO₄ KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄2-
③NaHCO₃ NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
④HNO₃ HNO₃=H⁺+NO₃^-
⑤Na₂CO₃．Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

5．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4與22.4L H2O所含的電子數(shù)均為10NA
	B．	122.5g KClO3晶體中的氯離子總數(shù)等于3NA
	C．	常溫常壓下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積大于22.4L
	D．	濃度均為0.5mol/L的鹽酸和硫酸的混合溶液中，H+的物質(zhì)的量為1.5mol

4．分子式為C₁₀H₁₂O₂的有機(jī)物，其苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO₃，溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的結(jié)構(gòu)（不是立體異構(gòu)）有（　�。�

A．

9種

B．

12種

C．

15種

D．

18種