1．下列各項中的兩個量，其比例2：1的是（　�。�

	A．	硫酸銨固體中n（NH4+）與n（SO42-）
	B．	相同溫度下，0.01mol/L的醋酸溶液與0.02mol/L 醋酸溶液中的c（H+）
	C．	液面均在“0”刻度時，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積
	D．	硫酸銨溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）

20．為了探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計如下方案：

編號	純鋅粉質(zhì)量	0.2mol•L-1硫酸體積	溫度	硫酸銅固體質(zhì)量
Ⅰ	2.0g	10.0mL	25℃	0
Ⅱ	2.0g	10.0mL	t℃	0
Ⅲ	2.0g	10.0mL	35℃	0.2g
Ⅳ	2.0g	10.0mL	35℃	4.0g

下列推斷合理的是（　�。�

	A．	為了選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，必須控制t=25
	B．	待測物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時間，時間越長，反應(yīng)越快
	C．	根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響
	D．	根據(jù)該實(shí)驗方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

19．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物．根據(jù)框圖，回答問題：

（1）①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，③的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（2）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，則C的系統(tǒng)命名為：2-甲基-1-丙醇；A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂CHCOOCH（CH₃）CH₂CH₃；
（3）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則⑨的化學(xué)方程式為；
（4）H同分異構(gòu)體中含有“”結(jié)構(gòu)的鏈狀化合物共有7種；
寫出同時滿足這四個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC（CH₃）=CH₂
（Ⅰ）能發(fā)生水解反應(yīng)
（Ⅱ）能使溴的四氯化碳溶液褪色
（Ⅲ）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（Ⅳ）核磁共振氫譜峰面積之比為3：2：1．

18．現(xiàn)擬在實(shí)驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂）．可供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題；
（1）連接并檢查實(shí)驗裝置的氣密性．實(shí)驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號）j→h→g→d→c→k→l→a→b；
（2）通氣后，應(yīng)先點(diǎn)燃F處的酒精燈，再點(diǎn)燃A處的酒精燈，如果同時點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對實(shí)驗結(jié)果的影響為制得的氮化鎂將不純；裝置F的作用為除去空氣中的O₂．
（3）請設(shè)計一個實(shí)驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成；
（4）已知Mg₃N₂是離子化合物，證明Mg₃N₂是離子化合物實(shí)驗依據(jù)是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電．

17．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
請回答下列有關(guān)含氮物質(zhì)的問題：
（1）如圖是1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1；恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填序號）．
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化    B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．v_逆（NO₂）=v_正（NO）         D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
（2）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10^-4．
該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．總電池反應(yīng)為N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（4）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式N₂H₆²⁺+H₂O═[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺．

16．普通紙張的主要成分是纖維素．在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散．請回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存．經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取如下措施：噴灑Zn（C₂H₅）₂．Zn（C₂H₅）₂可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷，生成的氧化鋅可以防止酸性腐蝕．用該方法生成氧化鋅的化學(xué)方程式為Zn（C₂H₅）₂+H₂O═ZnO+2C₂H₆↑．
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO₂）替代明礬．鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃）為原料按下列過程進(jìn)行的，請完成下列化學(xué)方程式：
①2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO
②TiCl₄+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiO₂+2Cl₂
（4）某新型“紙電池”以碳納米管和金屬鋰為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體M中溶解作隔離膜，電池工作時的總反應(yīng)式為xLi+C（碳納米管）$?_{充電}^{放電}$Li_xC，下列有關(guān)說法正確的是B
A．放電時Li⁺由正極向負(fù)極移動
B．充電池的陽極反應(yīng)式為Li_xC-xe^-═xLi⁺+C
C．M可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物
D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低．

15．W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY₂的化合物．
請回答：
（1）Z元素在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族，化合物WY的電子式為．
（2）實(shí)驗室用 WX₂與飽和食鹽水來制某種氣態(tài)有機(jī)化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（3）Cu₂Z與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為Cu₂O+6H⁺+2NO₃^-=2Cu²⁺+3H₂O+2NO₂↑．

14．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t₂＞t₁）：

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達(dá)平衡時n（CO2）=0.30mol
	C．	保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
	D．	溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

	A．	硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	B．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-═SO2↑+Cl2↑+H2O
	D．	向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液；白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-

12．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
①混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉  
②化合物：CaCl₂、燒堿、聚乙烯、HD
③電解質(zhì)：明礬、綠礬、冰醋酸、硫酸鋇   
④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂
⑤同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨．

A．

①②④

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

②④⑤