3．鎳（₂₈Ni）在金屬羰基化合物[金屬元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一類配合物]、金屬儲氫材料[能可逆的多次吸收、儲存和釋放氫氣（H₂）的合金]等領域用途廣泛．
（1）鎳原子基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²．
（2）Ni（CO）₄中鎳的化合價為0，寫出與CO互為等電子體的中性分子、帶一個單位正電荷陽離子、帶一個單位負電荷陰離子各一個：N₂、NO⁺、CN^-．
（3）一種儲氫合金由鎳和鑭（La）組成，其晶體結(jié)構如圖：則該晶體的化學式為LaNi₅（或Ni₅La）．
（4）下列反應常用來檢驗Ni²⁺，請寫出另一產(chǎn)物的化學式．
Ni²+═+2H⁺
與Ni²⁺配位的N原子有4個，該配合物中存在的化學鍵有AC（填序號）．
A．共價鍵    B．離子鍵    C．配位鍵    D．金屬鍵    E．氫鍵．

2．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	H2、SO2、CO2三種還原性氣體都可用濃硫酸干燥
	B．	二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性
	C．	灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
	D．	向Na2O2與水完全反應后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2

1．氮元素可形成氰化物（含CN^-）、疊氮化物（含N₃^-）、氰酸鹽（含CNO^-）、絡合物等多種化合物．
（1）HCNO是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H⁺和CNO^-．
①與CNO^-互為等電子體的分子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂（舉1例），由此可推知CNO^-的空間構型是直線型．
②C、N、O三種元素的第一電離能的大小順序是N＞O＞C．
（2）疊氮化物、氰化物能與Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成絡合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．
①寫出Co³⁺在基態(tài)時的核外電子排布式：[Ar]3d⁶；
②[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中鈷的配位數(shù)為6； CN^-中C原子的雜化類型是sp．
（3）NaN₃與KN₃結(jié)構類似，前者的熔沸點高于后者，主要原因是前者的晶格能較大．

20．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍．回答下列問題：
（1）DC₂分子的空間構型為V形，其中心原子采取sp³雜化．
（2）DB₂是極性（填“極性”或“非極性”）分子，其在水中的溶解度較大，其原因除了其分子的極性因素以外，另一原因是SO₂與水反應生成了H₂SO₃．
（3）若A是其所在周期元素中核外單電子數(shù)最多的元素，則+3價A的含氧酸、D及E的最高價含氧酸三者酸性由強到弱的順序為HClO₄＞H₂SO₄＞HNO₂（用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半徑最大的元素，則單質(zhì)A與O₂點燃的化學方程式為4Li+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Li₂O．

19．A、B、C、D、E為主族元素．A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和．A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽．D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．E是元素周期表中原子半徑最小的元素．試回答下列問題：
（1）C元素簡單離子的電子排布圖是．
（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點較高的是NH₃（填化學式）．
（3）B與E可形成離子化合物BE₅，其陰離子的電子式是，BE₅含有的化學鍵類型有ABD（選填代號：A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵）．
（4）下列晶體結(jié)構示意圖中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物的晶體結(jié)構的是b（選填字母標號“a”或“b”）．

18．原子序數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n²-1．下列有關X的說法中不正確的是（　�。�

	A．	X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
	B．	X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽
	C．	X能形成化學式為X（OH）3的堿
	D．	X能與某些金屬元素形成離子化合物

17．沸騰時只需克服范德華力的物質(zhì)是（　　）

A．

水

B．

CCl4

C．

氨水

D．

水銀

16．某溶液含有K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-中的幾種，已知該溶液各離子的濃度均為0.2mol/L（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液時無明顯變化；
Ⅱ．取原溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類沒有增加．
請推斷：
（1）僅由操作Ⅰ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺．
（2）僅由操作Ⅱ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是溶液中可能含有CO₃^2-或SO₄^2-、或同時含有CO₃^2-和SO₄^2-．
（3）由操作Ⅲ及現(xiàn)象可得出溶液中一定含有的陽離子是Fe²⁺ （ 寫離子符號）．操作Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，2NO+O₂=2NO₂．
（4）結(jié)合三步操作及題干已知，你認為原溶液中所含離子種類共有5種．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為3.2 g，寫出此過程中涉及氧化還原反應的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

15．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1；則C（s）與O₂（g）反應生成1mol CO（g）的反應熱為（　�。�

	A．	△H=-676.5 kJ•mol-1		B．	△H=+676.5 kJ•mol-1
	C．	△H=-110.5 kJ•mol-1		D．	△H=+110.5 kJ•mol-1

14．青奧會已于2014年8月在南京舉行，青奧會建筑設施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念．
①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于有機高分子材料（填“無機非金屬材料”或“有機高分子材料”）
②青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊．請你寫出兩條鋁合金的物理性質(zhì)硬度大、熔點低
③青奧會議中心雙塔采用了玻璃幕墻設計．制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英．
④金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，鋼鐵腐蝕電化學腐蝕居多，期中原電池的負極反應式是Fe‐2e═Fe²⁺．請你寫出兩種延緩鐵制品腐蝕的方法：犧牲陽極的陰極保護法、外加電源的陰極保護法．