1．燃燒a g乙醇（液態(tài)）生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定a g乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H₂5.6L（標準狀況），則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1
	B．	C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q kJ•mol-1
	C．	$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=+Q kJ•mol-1
	D．	C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2Q kJ•mol-1

20．2013年12月15日4時搭載長征系列火箭的“玉兔號”順利駛抵月球表面，實現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N₂H₄）作燃料，N₂O₄做氧化劑．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H_4（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083.0kJ•mol^-1；
（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（3）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=Q kJ•mol^-1
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖1，則此反應(yīng)的Q＞0（填“＞”“＜”或“=”）．
②若起始加入氮氣和水，15分鐘后，反應(yīng)達到平衡，此時NH₃的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為0.015mol•L^-1•min^-1．
③常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應(yīng)達到平衡時，ABC（選填編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化      B． v（N₂）：v（O₂）=2：3
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化                D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
E．若向容器中繼續(xù)加入N₂，N₂的轉(zhuǎn)化率將增大
（4）最近華南理工大提出利用電解法制H₂O₂并以此處理廢氨水，裝置如圖2．
①為不影響H₂O₂的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“＞”“＜”或“=”）；
②Ir-Ru惰性電極有吸附O₂作用，該電極的電極反應(yīng)為O₂+2H⁺+2e^-═H₂O₂；
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH₃•H₂O的物質(zhì)的量為1mol．

19．CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標．

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂ （g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：

物質(zhì)	CH4	CO2	CO	H2
體積分數(shù)	0.1	0.1	0.4	0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H=+2.8kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H=+247.3kJ•mol^-1
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低
②為了提高該反應(yīng)中CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強、增大CO₂的濃度
③將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O
（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．①如果尋找吸收CO₂的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li₂O吸收CO₂后，產(chǎn)物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、釋放CO₂．原理是：在500℃，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，說明該原理的化學(xué)方程式是CO₂+Li₄SiO₄?Li₂CO₃+Li₂SiO₃
（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO₂轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H₂+O₂
高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2：CO₂在電極a放電的反應(yīng)式是CO₂+2e^-═CO+O^2-．

18．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr₂O₃）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO+Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂△H＜0

（1）請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．
（2）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t₁時達到平衡，在t₂時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線．由圖1判斷，反應(yīng)進行至t₂時，曲線發(fā)生變化的原因是對平衡體系降溫（用文字表達）；由圖2判斷，t₂到t₃的曲線變化的原因可能是b（填寫序號）．
a．升高溫度     b．加了催化劑      c．通入O₂      d．縮小容器體積
（3）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO₂來生產(chǎn)甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
①已知該反應(yīng)能自發(fā)進行，則下列圖象圖3正確的是AC
②在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖4所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是CD（填序號）

A．溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{i}_{A}}$ mol•L^-1•min^-1
B．該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為1-$\frac{a}{2}$．

17．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）．

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）=0.40 mol
	C．	保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
	D．	溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

16．肼（N₂H₄）與N₂O₄，是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑．
（1）已知：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225kJ．mol^-1

化學(xué)鍵	N-H	N-N	N≡N	O-H
鍵能（kJ．mol-1）	390	190	946	460

則使1mol N₂O₄ （l）完全分解成相應(yīng)的原子時需要吸收的能量是1793kJ．
（2）800℃時，某密閉容器中存在如下反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0，若開始向容器中加入1mol/L的NO₂，反應(yīng)過程中NO的產(chǎn)率隨時間的變化如圖曲線I所示．
①反應(yīng)Ⅱ相對于反應(yīng)I而言，改變的條件可能是加入催化劑．
②請在圖中繪制出在其它條件與反應(yīng)I相同時，反應(yīng)在820℃時進行，NO的產(chǎn)率隨時間的變化曲線．

③800℃時，若開始時向容器中同時加入1mol/LNO、0.2mol/LO₂、0.55mol/L N0₂，則v_（正）＞v_（逆）
（3）己知N₂H₄（g）?2NO₂（g）△H=+57.20kJ/mol，t時，將一定量的NO₂、N₂O₄，充人一個容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關(guān)系如下表所示：

時間/min	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/（mol/L）	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c（Y）（mol/L）	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

①c（ X）代表NO₂（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．
②前10min內(nèi)用NO₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L．min），20min時改變的條件是增大NO₂的濃度；重新達到平衡時，NO₂的百分含量b（填選項前字母）．
a．增大 b．減小 c．不變 d．無法判斷．

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ•mol-1
	C．	2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為0.5akJ•mol-1
	D．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

14．能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31KJ/mol．
（2）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H1=-437.3kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.5kJ•mol^-1．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行估算．
已知：C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol           ①
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol              ②
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2 599kJ/mol  ③
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變△H=+226.7kJ•mol^-1．

13．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1．
（1）已知：①Fe₂O₃+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1②C（石墨，s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1則a=-28.5kJ•mol^-1．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按照如表所示數(shù)據(jù)加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是AB（填字母）
a．容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)   
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的     
c．甲、乙兩容器中，CO的平衡濃度之比為2：3   
d．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是鋅（填名稱）．

12．開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ•mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8 kJ/mol；
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（{H}_{2}O）}$，一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a．則T₁＜T₂（填“＜”“＞”或“=”下同），A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B、K_C）的大小關(guān)系為K_C=K_B＞K_A；
②120℃時，將1mol CH₄和2mol H₂O（g）通入容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bcd；
a．容器內(nèi)氣體密度恒定；b．混合氣體的相對分子質(zhì)量恒定；c．容器內(nèi)的壓強恒定；d.3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）；e．單位時間內(nèi)消耗0.3mol CH₄同時生成0.9molH₂
（3）某實驗小組利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應(yīng)式為CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O．當有4mol電子通過導(dǎo)線時，消耗標準狀況下的O₂體積為22.4L，此時電解質(zhì)溶液的PH值變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．