14．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有+3價鐵生成的是（　�。�

A．

稀硫酸

B．

氯化鈉

C．

硝酸鉀

D．

氯化銅

13．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.5mol/L的Ba（0H）2溶液中0H一的數(shù)目為NA
	B．	1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA
	D．	92g NO2和N204混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

12．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是（　�。�

	A．	2s末用物質(zhì)A表示的反應速率為0.3mol/（L•s）
	B．	2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應速率為0.15mol/（L•s）
	C．	2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
	D．	2s時物質(zhì)B的濃度為1.4 mol•L-1

11．2molCO的質(zhì)量是56g；在標準狀況下所占的體積約為44.8L；所含分子數(shù)目約為1.204×10²⁴；將質(zhì)量比為14：22的CO和CO₂混合，則混合氣體中CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1．

10．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（　�。�

	A．	“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
	B．	化學反應必定同時遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
	C．	化學反應在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種
	D．	已知：C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

9．某溫度下，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如下表所示．

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是（　　）

	A．	平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
	B．	反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
	C．	平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
	D．	平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

8．生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	正極的電極反應式可能是O2+4e-═2O2-
	B．	負極的電極反應式可能是O2+4e-+2H2O═4OH-
	C．	正極反應主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-
	D．	負極反應主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-

7．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：CH₂CH₃（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH₂（g）+H₂（g）
（1）已知

化學鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/kJ•molˉ1	412	348	612	436

計算上述反應的△H=+124 kJ•mol^-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H₂以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機構(gòu)用CO₂代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO₂+H₂=CO+H₂O，CO₂+C=2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO₂與H₂反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利用CO₂資源利用．

6．在體積為1L的密閉容器中，進行如下可逆反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），化學平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表：

t（℃）	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該可逆反應化學平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）升高溫度，化學平衡向正反應方向（填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中的壓強不變
B．H₂的質(zhì)量分數(shù)保持不變
C．兩個C=O鍵斷裂的同時有兩個H-O鍵斷裂
D．K不變
E．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），此時的溫度為850℃；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO₂、1.2mol H₂、0.75mol CO、1.5molH₂O（g），則此時反應所處的狀態(tài)為向正反應方向進行中（填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”）．
（5）在850℃下，將1.5mol CO₂、1.0mol H₂混合于該1L的密閉容器中，在該溫度下達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為60%．

5．（1）在一容積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，
CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1，850℃時，此反應的平衡常數(shù)為1，CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：

t/min	c（CO）/mol•L-1	c（H2O）/mol•L-1	c（CO2）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①從表中看出，3～4min之間反應處于平衡狀態(tài)；c₁大于0.08（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②反應在4～5min間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是c，表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是b．
a．降低溫度b．增加水蒸氣 c．增加氫氣濃度d．使用催化劑．