4．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�

選項	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	無色試液滴到紅色石蕊試紙上	試紙變藍	無色試液顯堿性
B	無色溶液中加入氯化鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀	無色試液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
C	無色試液中加入碳酸鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀	無色試液中含有Ca2+
D	在無色溶液中加入稀鹽酸	產(chǎn)生無色無味且能澄清石灰水變渾濁的氣體	無色試液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
B	與A元素同周期，核外有三個未成對電子
C	最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍
D	第一電離能至第四電離能分別是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol， I4=11575KJ/mol
E	常溫常壓下，E的單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
F	F的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．F的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）AE₂是一種常用的溶劑，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：1．
（3）寫出D與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．DB形成的晶體與金剛石類似，它屬
于原子晶體．B的最簡單氫化物容易液化，理由是NH₃分子之間存在氫鍵
（4）已知F的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，又知F的密度為9.00g•cm^-3，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{256}{9{N}_{A}}}$cm；FEC₄常作電鍍液，其中EC${\;}_{4}^{2-}$的空間構(gòu)型是正四面體，其中E原子的雜化軌道類型是sp³．
（5）F的一種氯化物晶胞體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該氯化物的化學式是CuCl．

2．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	酸性氧化物不一定能與水反應生成對應的酸，與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
	B．	堿性氧化物不一定能與水反應生成對應的堿，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物
	C．	SO2、Na2O的水溶液都能導電，所以它們都是電解質(zhì)
	D．	在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)

1．工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO₂，是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是A（填編號）
A．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．反應中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）

20．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，1 mol 鐵放入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0
	B．	在標準狀況下，4.48 L氧單質(zhì)含有的氧原子數(shù)目為0.4NA
	C．	在含有NA個CH3COO-的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NA
	D．	0.1 mol N5+ 微粒中含有的電子數(shù)為3.5NA

19．下列電離方程式正確的是（　�。�

	A．	H2SO4═H${\;}_{2}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	Ba（OH）2═Ba2++2OH-		D．	K2CO3═2K++CO3-2

18．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，G為第四周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑．E是地殼中含量最多的金屬元素．F元素為同周期電負性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物�。瓽為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是N（填元素符號），其原因為O原子核外價電子排布式2s²2p⁴，而N原子核外價電子排布式2s²2p³，2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去一個電子，因此第一電離能較大．
（3）A與B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是NH₃和H₂O之間含有氫鍵．
（4）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是H₂O₂（填分子式），它的中心原子的雜化方式是sp³．
（5）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃，結(jié)構(gòu)如圖所示．
①丙和丁比較，熔點較低的化合物是Al₂Cl₆（填化學式），其原因為Al₂Cl₆為分子晶體，NaCl屬于離子晶體，離子晶體熔點比分子晶體高．
②則丁含有的作用力有BDE（填序號）．
A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力．

17．實驗室使用的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³，則物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

18.4

B．

18.4mol/L

C．

1.84mol/L

D．

無法計算

16．將40克NaOH溶于水配成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.1mol/L

B．

0.5mol/L

C．

4mol/L

D．

1mol/L

15．按一定的特點或規(guī)律對物質(zhì)進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便．下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物-酸-堿-鹽”順序排列的是（　　）

	A．	H2SO4  HCl   Mg（OH）2   MgCl2		B．	CO2  H2CO3  Na2CO3  Ca（HCO3）2
	C．	H2O   HNO3  NaOH      KNO3		D．	SO3   NaHCO3  NaOH   Na2SO4