4．根據(jù)反應(yīng)：2Na₂CO₃+SnO₂+4S$\stackrel{高溫}{→}$Na₂SO₄+Na₂SnS₃+2CO₂↑．回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的最外層電子排布式為2s²2p⁴．在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有2種不同形狀的電子云，該原子最外層電子的能量高于
上述方程式中同主族的另一元素原子的最外層電子能量（選填“高于”“低于”或“等于”）
（3）上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是bd（選填編號(hào)）．
a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b．Al（OH）₃能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中
c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度
（4）常溫下，Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液堿性（選填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)用離子方程式說明原因：H₂O+CO₃^2-=OH^-+HCO₃^-．（選填“冷”或“熱”）的純堿水易于除油污，簡(jiǎn)要說明原因：鹽類水解是吸熱過程，升溫利于水解平衡正向進(jìn)行．

3．以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu ②NaCl 固體 ③NaHSO₄ 固體 ④SO₃ ⑤稀 H₂SO₄ ⑥C₂H₅OH ⑦CaCO₃ 固體 ⑧BaSO₄ 固體 ⑨熔融 NaOH   ⑩氨水 請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題．（填寫代號(hào)）
（1）能導(dǎo)電的是①⑤⑨⑩
（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②③⑦⑧⑨
（3）書寫下列物質(zhì)水溶液的電離方程式：
NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（4）書寫NaOH溶液與少量 Ca（HCO₃）₂ 溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

2．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）₃是配合物，F(xiàn)e³⁺與SCN^-不僅能以1：3 的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：
（1）若所得Fe³⁺和SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．該離子的離子符號(hào)是[Fe（SCN）]²⁺．
（2）若Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl₃與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl．

1．某課外興趣小組欲配制1mol•L^-1FeCl₃溶液來制備Fe（OH）₃膠體，并探究其性質(zhì)：
（1）在制備的實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，若遇到下列情況，對(duì)1mol•L^-1FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（其他操作準(zhǔn)確）（填“偏高”“偏低”或“不變”）？
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：偏低
②洗滌燒杯和玻璃棒后沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中：偏低
（2）制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．
①請(qǐng)寫出制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
②某同學(xué)按要求制備了Fe（OH）₃膠體，但是他又向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入了稀硫酸溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H₂SO₄使Fe（OH）₃膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀，
隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．
③檢驗(yàn)沉淀溶解后的溶液中含有Fe³⁺，應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液．

20．將agFe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L的稀硝酸中充分反應(yīng)后（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），下列說法正確的是（　�。�

	A．	若反應(yīng)后有Cu剩余，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu2+
	B．	若反應(yīng)后的溶液中有Cu2+，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe2+、Fe3+
	C．	若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8，則使HNO3完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為7.2g
	D．	若兩者恰好反應(yīng)，則加入金屬粉末質(zhì)量8.4g＜a＜9.6g

19．2015年8月12日23：30左右天津?yàn)I海新區(qū)第五大街與躍進(jìn)路交叉口的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品．現(xiàn)場(chǎng)火光沖天，在強(qiáng)烈爆炸聲后，高數(shù)十米的灰白色蘑菇云瞬間騰起．爆炸造成重大的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失．血的教訓(xùn)告訴我們：水火無情．下列物質(zhì)（或存放倉庫）著火時(shí)，可以直接用水撲滅的是（　�。�

A．

植物油

B．

電石

C．

棉被、衣物

D．

過氧化鈉

18．在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

下列說法正確的是（　�。�

	A．	在恒溫恒容下，當(dāng)容器中壓強(qiáng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
	B．	已知c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），則溫度為800℃
	C．	該反應(yīng)的△H＞0
	D．	在830℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%

17．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽離子均不同．已知它們的陽離子是K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子是Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，將它們分別配成溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)④中的離子方程式是Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）E溶液是碳酸鉀，判別依據(jù)是由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）C溶液顯堿性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．-（用離子方程式解釋）
（4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為10¹⁰：1；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應(yīng)后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是0.5或2.5mol/L．

16．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LHCl氣體（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示），完成下列問題：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為0.4N_A個(gè)．
（3）該氣體的密度為1.63g/L（保留兩位小數(shù)）．
（4）該氣體與1.8gH₂O含有相同數(shù)目的氫原子．
（5）將該氣體溶于適量水中配成VmL0.1mol/L溶液，則V=2000．

15．過氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H₂O₂的電子式，其分子內(nèi)存在極性、非極性鍵．
（2）與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為（寫化學(xué)式）F₂，與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學(xué)式）H₂S．
（3）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H₂O₂作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑．