18．下列有關物質(zhì)的保存方法中，錯誤的是（　�。�

	A．	漂白粉保存在密閉容器中		B．	新制氯水保存在棕色瓶中
	C．	AgBr保存在普通玻璃試劑瓶中		D．	往液溴中加少量水并密封保存

17．有11.0gNaCl和NaBr的混合物溶于水，通人足量的氯氣，完全反應后，把熔液蒸干，得到殘余物8.78g，求原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

16．利用水煤氣合成甲醇是煤液化的一種重要方法，其反應的熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=-90.8kJ•mol^-1，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入一定量CO和H₂，測得CO和H₂的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示．
（1）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的標志是CD
A．生成1molO一H鍵的同時斷裂2molH-H鍵
B.2v（CO）=v（H₂）
C．CO的含量不再發(fā)生變化
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
（2）圖中a線代表的物質(zhì)是H₂．前4s內(nèi)用CO表示的平均反應速率是0.5mol/（L•s）
（3）某同學研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律，測得在CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖．
①圖中曲線Z對應的溫度是270℃．
②增大H₂和CO的起始組成比，反應放出的熱量將（填“增多”“減少”或“不變”）
③270℃下，上述反應的化學平衡常數(shù)K₁=4．其他條件均相同，若在容積為2L的容器中進行上述反應，則此時的化學平衡常數(shù)K₂=（填“＞”“＜“或“=”）K₁．

15．寫出2個電子層，且核外有10個電子組成的微粒的符號Ne、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、N^3-、O^2-、F^-等．

14．原子都有變?yōu)榉�(wěn)定結(jié)構的趨勢，活潑的金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4，傾向以失去電子成為穩(wěn)定結(jié)構；活潑的非金屬元素的原子最外層電子數(shù)大于4，傾向以電子成為穩(wěn)定結(jié)構．因此，它們之間反應時是通過共用電子而達到最外層8個或2個電子的穩(wěn)定結(jié)構．

13．Na₂FeO₄和Na₂O₂溶于水都能釋放出能使帶火星木條復燃的氣體，在一定條件下，23.4gNa₂O₂與5.6g鐵粉恰好完全反應生成Na₂FeO₄和12.4gA．已知A由兩種元素組成，原子個數(shù)比為2：1，且能與水反應，反應后溶液呈堿性．
（1）A的化學式為Na₂O
（2）在Na₂O₂與鐵粉的反應中，若消耗5.6g鐵粉，則被還原的元素的質(zhì)量是9.6g
（3）已知Na₂FeO₄溶于水產(chǎn)生氣體的同時還生成紅褐色膠體，寫出發(fā)生反應的化學方程式：4Na₂FeO₄+10H₂O=8NaOH+4Fe（OH）₃+3O₂
（4）鐵粉和化合物Na₂FeO₄在高溫下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生氧化還原反應，判斷理由是可能；金屬鐵中Fe元素是零價，具有還原性，Na₂FeO₄中鐵元素的化合價是+6價，強氧化劑，二者可以發(fā)生氧化還原反應．

12．下列物質(zhì)不能用于干燥SO₂氣體的是（　�。�

A．

濃硫酸

B．

堿石灰

C．

無水氯化鈣

D．

五氧化二磷

11．晶須，是晶體結(jié)晶時，形成如胡須狀的完美晶體，具有很高的強度．一種直徑為1.6μm的鐵晶須，抗拉強度可以達到工業(yè)純鐵抗拉強度的70倍，而且比經(jīng)過特殊處理的超高強度的鋼的強度還要高出4～10倍．下列分析正確的是（　�。�

	A．	鐵晶須是合金		B．	鐵晶須不與酸反應
	C．	鐵晶須可被磁鐵吸引		D．	鐵晶須易溶于水

10．
（1）氣體W的化學式為CO
（2）寫出反應②的化學方程式：Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂；提高反應⑤速率的措施有增大壓強、升高溫度、選擇高效催化劑（填兩點）
（3）整個制備過程中，需確保在無氧、無水的環(huán)境下進行，因為SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃+3HCl↑+H₂↑
（4）Si的熔、沸點分別為1410℃、2355℃，SiCl₄的熔、沸點分別為-70℃、57.6℃．除去SiCl₄中的Si最簡便的實驗方法為蒸餾．

9．下列各物質(zhì)以一定比例混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（　�。�

	A．	碳酸鈉、鹽酸		B．	氫氧化鈉、二氧化碳
	C．	碳酸氫鈉、石灰水		D．	過氧化鈉、二氧化碳