8．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，分別由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的陽離子和陰離子各一種組成．五種溶液之間有如下反應現(xiàn)象：
A+B→白色沉淀+無色氣體，
A+C→白色沉淀，
B+C→白色沉淀，
E+D→淡黃色沉淀，
C+E→白色沉淀．
A、D、E三種溶液的pH都小于7，B溶液中c（H+）=1×10^-12mol•L^-1，C溶液中由H₂O電離出的c（H+）=1×10^-7mol•L^-1，根據(jù)以上事實推斷：
（1）寫出化學式：AAl₂（SO₄）₃：DNH₄Br；EAgNO₃．
（2）按要求寫出下列反應的離子方程式
①D溶液中顯酸性的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
②A+B：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
③C+E：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

7．根據(jù)化學原理，完成下列填空．
（1）有下列各組微粒或物質(zhì)：
A、O₂和O₃    B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    C、CH₃CH₂CH₂CH₃和
D、和    E、CH₃CH₂CH₂CH₃和
①B組兩種微粒互為同位素；    ②C組兩種物質(zhì)屬于同系物；
③E組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；  ④D組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．
（2）我國的山東、河北一帶有大量的鹽堿地，鹽堿地（含較多的NaCl，Na₂CO₃）不利于作物生長，請用離子方程式表示該種鹽堿地產(chǎn)生堿性的原理：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-
（3）現(xiàn)有NH₄Cl和NH₃•H₂O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）  c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
（5）有機物的系統(tǒng)命名為：3-甲基-4-乙基-庚烷
某有機物的分子式為C₅H₁₀，所有碳原子一定在同一平面，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：．

6．下列各項數(shù)據(jù)中，其比值為1：1的是（　�。�

	A．	pH等于7的氨水與硫酸銨的混合溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比
	B．	相同溫度下，1L 0.2mol/L的CH3COOH溶液與2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中所含的n（H+）之比
	C．	NaHS溶液中c（Na+）與c（HS-）之比
	D．	pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）之比

5．將下列物質(zhì)的溶液滴在相應的試紙上，試紙變色情況符合實際的是（　�。�

	A．	SO2（藍色石蕊試紙先變紅后褪色）		B．	氯水（pH試紙先變紅后褪色）
	C．	Na2S（pH試紙變紅）		D．	KI（淀粉試紙變藍）

4．以下水中平衡體系中分別加入氯化鉀固體一定會使其平衡移動的是（　�。�

	A．	Cl2+H2O?HCl+HClO		B．	FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCI
	C．	MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl		D．	K2CO3+H2O?KHCO3+KOH

3．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍
	B．	強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強
	C．	AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
	D．	pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

2．純堿樣品中�；煊蠳aCl，通常采用沉淀法測定該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（1）需要向樣品溶液中加入足量的CaCl₂作為沉淀劑（填化學式）
（2）反應的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（3）需要測量的物理量有樣品的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量
（4）生成的沉淀需要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，如何檢驗上述反應生成的沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗凈．

1．已知A和B兩支試管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為B（填“A”或“B”）．
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是Mg（填化學式）．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（5）若向由試管A的溶液中陽離子組成的硫酸氫鹽溶液中，滴入 Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性，則發(fā)生反應的離子方程式為2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

20．實驗室可以用KClO₃和50mL濃鹽酸反應制取Cl₂，反應原理如下：KClO₃+HCl→KCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述化學方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目；
（2）濃鹽酸在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是C（填選項編號）
A．只有氧化性        B．只有還原性        C．還原性和酸性       D．氧化性和酸性
（3）若產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.17mol（保留兩位小數(shù)）
（4）若反應中HCl的利用率只有50%，當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g時，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

19．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①AgCl�、阢~�、垡簯B(tài)醋酸　④CO₂�、軭₂SO₄　⑥Ba（OH）₂固體⑦NaHCO₃�、嘞∠跛帷、崛廴贔eCl₃=10 ⑩NaHSO₄
（1）上述狀態(tài)下可導電的是②⑧⑨；（填序號，下同）屬于強電解質(zhì)的是①⑤⑥⑦⑨；屬于非電解質(zhì)的是④．
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（3）用⑨的飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；足量的④通入⑥的溶液中的離子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-； ⑩與⑦反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．