8．有下列化合物：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄HSO₄、③NH₄Cl、④NH₃•H₂O、⑤CH₃COONH₄，回答下列問(wèn)題．
（1）等濃度的以上化合物溶液中NH${\;}_{4}^{+}$濃度由大到小的順序是②①③⑤④．（用序號(hào)表示）
（2）將濃度都為0.1mol•L^-1的③和④混合，關(guān)于所得溶液下列說(shuō)法正確的是ABE
A、如果溶液顯酸性，則c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^ˉ）
B、如果c（C1^ˉ）=c（NH₄⁺），則溶液顯中性
C、其濃度大小可能為：c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^ˉ）＞c（H⁺）
D、如果③和④等體積混合，則所得溶液滿足關(guān)系：
c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2mol•L^-1
E、所得溶液肯定滿足關(guān)系：c（C1^ˉ）+c（OH^ˉ）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
（3）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑Al³⁺水解生成的Al（OH）₃膠體具有吸附性，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，Al（OH）₃膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入小蘇打溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，其原因是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．（寫(xiě)離子方程式即可）
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

7．某溫度（T℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^-x mol•L^-1，c（OH^-）=10^-y mol•L^-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該溫度T＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此溫度下，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	Ba（OH）2溶液 的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	9
②	22.00	18.00	b
③	22.00	22.00	6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a=4，實(shí)驗(yàn)②中b=8．
（3）在此溫度下，將10mL 0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液分別與5mL 0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液混合，所得溶液的pH為12．如果將等濃度等體積的Ba（OH）₂溶液與NH₄Cl溶液混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

6．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJ•mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=bkJ•mol^-1
反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=（0.5a+b）kJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=QkJ•mol^-1．在T₁℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間（min） 濃度（mol•L-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.032 mol•L^-1•min^-1，T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ad（填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的NO
b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑
d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在絕熱恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bcd（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時(shí)消耗nmol CO₂（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變．

5．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
	D．	0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（H+）+c（Cl-）

4．下列各離子組在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
①在無(wú)色的溶液中：K⁺、Na⁺、PO₄^3-、H₂PO₄^-、SO₄^2-
②常溫pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水電離出的H⁺的濃度c（H⁺）=10^-12mol•L?¹的溶液中：Cl^-、NO₃^-、NH₄⁺、S₂O₃^2-
④加入鎂單質(zhì)能放出氫氣的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙變紅色的溶液中：Fe³⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥常溫pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺、I^-．

A．

①②⑤

B．

②④⑤

C．

①②③④⑥

D．

①③⑥

3．液氨和水類似，也能電離：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，25℃時(shí)，其離子積K=1.0×10^-30 mol²•L^-2．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH₂和H₂產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）（　�。�

	A．	c（Na+）=c（NH2-）		B．	c（NH4+）=1×10-29 mol•L-1
	C．	c（NH2-）＞c（NH4+）		D．	c（NH4+）．c（NH2-）=1.0×10-30 mol2•L-2

2．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，以NH₃為原料制硝酸，寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)硝酸最后一步的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）甲、乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知：CO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+H₂；
按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H₂和CO₂的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH₃（換算成H₂的物質(zhì)的量）和CO₂的物質(zhì)的量之比，則對(duì)原料的利用率最高．現(xiàn)有甲、乙、丙三家工廠生產(chǎn)原料如下：
甲廠以焦炭和水為原料；
乙廠以天然氣和水為原料；
丙廠以石腦油（主要成分為C₅H₁₂）和水為原料．
請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠哪個(gè)工廠對(duì)原料的利用率最高：丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO₂通過(guò)下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等．

①寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，目的是防止亞硫酸銨被氧化．
③檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅲ得到的銨態(tài)氮肥中SO₄^2-所用試劑是鹽酸和氯化鋇．
（4）為減少環(huán)境污染，工業(yè)上也常用Na₂CO₃溶液吸收制取HNO₃產(chǎn)生的尾氣中的NO₂，生成NaNO₃、NaNO₂和一種氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂．

1．已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有氣體元素），有關(guān)性質(zhì)和相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
M	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
Q	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)
X	其單質(zhì)為淡黃色晶體
Y	某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
Z	X元素的單質(zhì)在Z元素的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

（1）如圖是不完整的元素周期表，補(bǔ)全元素周期表的輪廓，并將Y的元素符號(hào)填在元素周期表中相應(yīng)的位置上．
（2）M與Z形成的含有共價(jià)鍵的化合物的電子式為
（3）M、Q、Z簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镃l^-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）
（4）用一個(gè)化學(xué)方程式表示證明非金屬性Q＞X：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓
（5）5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X的簡(jiǎn)單氫化物在足量的Z單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為356.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2854.4kJ/mol
（6）在堿性條件下，Q的單質(zhì)可與YZ₂^-反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽YZ₄^2-，該反應(yīng)的離子方程式為3Cl₂+2FeO₂^-+8OH^-=2FeO₄^2-+6Cl^-+4H₂O．

20．如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標(biāo)出．

已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D．
（1）A的化學(xué)式NH₄HCO₃，B的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)光發(fā)熱，產(chǎn)生黑色和白色固體．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：C+4HNO₃（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（5）常溫常壓下測(cè)得，1mol D發(fā)生反應(yīng)②時(shí)，放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=-4a kJ/mol．
（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體D的常用方法及現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

19．下列參數(shù)比較及解釋均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	參數(shù)	比較	解釋
A	還原性	Br-＞Cl-	元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱
B	半徑	Na+＜Mg2+＜Al3+	同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C	酸性	H2SO3＞H2CO3	元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng)
D	沸點(diǎn)	HF＜HCl＜HI	組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D