5．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
其生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行，在溶液I中加入KOH固體的目的是與溶液Ⅰ中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境．
（2）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O_．
（3）高鐵酸鉀作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
FeO₄^2-+H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+O₂↑+OH^-
（4）目前，人們針對K₂FeO₄的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物K₂FeO₄水溶液穩(wěn)定性的是（填代號）b．
a．亞硫酸鈉    b．KOH    c．醋酸    d．Fe（NO₃）₃．

4．如圖，一密閉氣缸被一不漏氣可滑動的活塞隔成兩部分，左室充有氮氣，右室充有混合氣體．在室溫下將右室的氣體點燃，反應(yīng)后冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸的某一點（液體體積忽略不計）．
（1）若右室反應(yīng)前充有H₂和Cl₂，點燃后恰好完全反應(yīng)生成HCl氣體，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸1處；（填“1”、“2”、“3”、“4”或者“0-1”、“1-2”、“2-3”、“3-4”）
（2）若右室反應(yīng)前充有H₂和O₂（H₂和O₂的物質(zhì)的量比為2：1），點燃后完全反應(yīng)，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸4處；
（3）若右室反應(yīng)前充有H₂和O₂，點燃后完全反應(yīng)，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸的“2”處，則原來H₂和O₂的物質(zhì)的量之比可能是多少？（請寫出解題過程）

3．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．
Ⅰ、其部分工藝流程如右圖所示，反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

氣體	氮氣	氫氣	氨
熔點（℃）	-210	-253	-78
沸點（℃）	-195	-259	-33

回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．隨著溫度的升高，K值減小（填增大、減小、不變）．平衡常數(shù)K值越大，表明AB（填序號）．
A．N₂的轉(zhuǎn)化率越高             B．NH₃的產(chǎn)率越大
C．原料中N₂的含量越高         D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到-33.42使NH₃分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是N₂、H₂．
Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：

（3）t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是：t₁時刻C；t₃時刻E；t₄時刻B（填選項）．
A．增大壓強(qiáng)       B．減小壓強(qiáng)      C．升高溫度
D．降低溫度       E．加催化劑      F．充入氮氣
（4）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t₀～t₁         B．t₂～t₃       C．t₃～t₄       D．t₅～t₆．

2．氮化鋁是一種新型的無機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．其制備反應(yīng)原理為：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO．制備過程中，原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳或Al₂O₃等雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)按如圖1裝置進(jìn)行相關(guān)實驗．可選用的化學(xué)試劑為：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精．

回答下列問題：
（1）簡述檢查該套裝置氣密性的方法將C中導(dǎo)管浸入水中，微熱試管A，C中導(dǎo)管出口有氣泡逸出．冷卻后，C中導(dǎo)管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后將試管A放入冰水中，B中導(dǎo)管有氣泡進(jìn)入B，將試管A恢復(fù)室溫，B中導(dǎo)管有高出液面的油柱不下降），說明氣密性良好，否則裝置漏氣
（2）圖1（B）中試劑最好選用（填序號）：②
①水         ②煤油           ③醫(yī)用酒精
已知A 中有NaAlO₂生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
（3）讀取C（量筒）中液體體積時，應(yīng)注意b、c、d（填序號）
a．C中液面不再上升時立即讀數(shù)    b．上下移動C，使之液面與B中液面相平
c．A中不再有氣泡逸出            d．視線與凹液面最低處相平
（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應(yīng)，實驗結(jié)束后，C中收集到液體的體積為VL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN樣品的純度為$\frac{41V}{22.4m}$×100%（寫計算表達(dá)式）．
（5）上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．有人建議改用下列A、B兩個裝置中的一種（在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行），只需進(jìn)行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測寫，用差量法就可比較準(zhǔn)確確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．較合理的裝置是：A（填代號）．

1．某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）?2E（g），若開始只充入2molE，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始增加了20%；若開始只充入2molM和1molN，相同溫度下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則M的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．

20%

B．

40%

C．

60%

D．

80%

13．某烴的化學(xué)式是C_xH_y（x＜10），其式量是10y+6．完全燃燒26.5g該烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成44.8LC0₂，則該烴的化學(xué)式是C₈H₁₀．

12．化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活，請你用學(xué)過的化學(xué)知識解決生活中的實際問題．
（1）家庭用煤經(jīng)過從“煤球”到“蜂窩煤”的變化，其原因是增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒
（2）據(jù)調(diào)查，煤燃燒時能排放出二氧化硫氣體，易導(dǎo)致酸雨，請寫出酸雨的危害腐蝕建筑物，毀壞莊稼，使土壤酸化，使水體顯酸性等寫出一條減少酸雨生成的合理化建議改用天然氣或其它清潔能源等．

11．將部分已被氧化的鐵塊（假定氧化物只有氧化亞鐵）投入1L1mol•L^-1硫酸溶液中，固體完全溶解，忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，測得溶液中c（Fe²⁺）=0.3mol•L^-1，并且收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積4.48L．回答下列問題：
（1）收集到的氣體是H₂（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)后溶液中c（SO₄^2-）=1mol•L^-1
（3）此部分已被氧化的鐵塊的質(zhì)量是多少？（寫出簡要的計算過程）

10．A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)中均含有同一種元素．其中A為無色氣體單質(zhì)，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分．它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AO₂；DCaCO₃．
（2）寫出由物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的化學(xué)方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．從能量角度看，此反應(yīng)屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)
（3）若A為固體單質(zhì)，寫出A與一種黑色粉末反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂．

9．阿倫尼烏斯公式（Arrhenius equation）由瑞典的阿倫尼烏斯所創(chuàng)立，該公式是化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗公式，可寫作k=Ae${\;}^{-\frac{{E}_{a}}{RT}}$，k為速率常數(shù)，R為摩爾氣體常量，單位為J•mol^-1•K^-1，T為熱力學(xué)溫度E_a為表觀活化能，A為指前因子（也稱頻率因子）．某反應(yīng)的表現(xiàn)活化能是30.3kJ•mol^-1，當(dāng)T=250K時，溫度增加2.5K，則反應(yīng)速率常數(shù)為原來得${e}^{\frac{1}{8.33R}-\frac{1}{8.25R}}$倍（用e、R表示）．